化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的

化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的

焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量.焓变为负则放热.焓变为正则吸热
不懂可以继续问哦
再问： 函变就是反应热吗？
再问：
再答： 焓变不是反应热。焓变可以简单理解为反应的能量变化，包括内能，光能，电能等等。中学阶段只研究热能和电能，即反应热和原电池电解池。在中学考试中，焓变理解为反应热没问题，不过要注意题目有没要求，反正我一直把它当反应热来看的。两个表达式都没有问题。作为反应热的值可以不加符号，作为焓变的值要注意正负。 焓变解释起来很复杂的，涉及到反应热力学，要学过热力学定律才行，不用担心。会计算焓变就行了。
再问： 如果求反应热，要加符号那个，应该用第一个吗
再答： 你可以先计算出来。反应热不用管符号，注明吸热还是放热。焓变放热为负，吸热为正。 化学反应的能量变化包括内能，光能，电能。。更正一下，焓变主要指的是内能变化。 至于哪个减哪个要从原理角度理解啊
再问： 我还是很纠结，计算的时候应该用生成物减反应物，还是反应物减，如果用生成物减反应，就是明确了符号的吗？
再问：
再答： 这么办吧。你先采纳，我慢慢码给你。。。从最简单的开始
再问： 这个问题需不需要表明符号
再问： 我就是这里的概念是混乱的
再答： 需要，这是焓变。注意是哪个减哪个
再问： 函变是哪个减哪个
再答： 化学反应中的能量指的是化学键的键能。能量的变化是末状态减初状态，即生成物总键能减反应物总键能。得出的值即为焓变。焓变为负说明生成物的能量比反应物少，系统向外界放出热量，即放热。反之吸热。
再问： 用生成物去减反应物吗？那道题？
再问： 但这题的答案是用的
再问： 但这题答案是反应减去生成的
再答： 这是放热反应啊。白磷燃烧啊。 我再想想
再问： 嗯嗯
再答： 不好意思，弄反了哈。查阅过资料了。 反应热是生成物总能量减去反应物总能量 化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）。 反应物的键能之和（即吸收的能量）－生成物的键能之和（即放出的能量）＝反应热 以上论述引自于 用户wuxiloc 这里的反应热就是焓变
再问： 那这两个的区别是什么呀，都是求反应热的
再答： 主要是表达问题。焓变是热力学状态函数的变化值，正负是有意义的。反应热只是单纯的能量变化的数值。 两者原理不同啊。
再问：
再问： 我认为键能那个应该才是只表示大小，没表示方向的
再问：
再答： 上面的式子是焓变的计算方法。这里的反应热就是指焓变。但试卷上的反应热肯定是纯数值。 化学键在反应过程中要断裂，断裂吸收能量，断裂之后要重组，重组放出能量。以放热为例，反应物的键能低，断裂吸收能量少，生成物能量高，重组放出能量多，结果就是，放出能量大于吸收能量，即放热。所谓反应物的能量和键能总和不是一回事。 焓变=反应物总键能-生成物总键能=生成物能量-反应物能量
再问： 键能和能量虽然概念不一样，但在数值上是一样的？试卷上的那个求反应的Δh只是数值？
再答： 能量只出现在在系统的能量变化那张图上（就是经常能看到的那种波浪形的图），是一种方便理解的表达而已。键能与能量没有必然联系。 试卷上的ΔH是焓变。焓变是一个物理量（仅与始末状态有关），而反应热是计算中出现的量。两者在等压条件下数值相等，原本无必然联系。其实是表达问题，两者符号恰好相反。
再问： 函变要写有符号还是反应热要写出符号
再答： 焓变要写。反应热看题目怎么问的，有文字表达不需要符号，没有的话默认为焓变。
再问： 哦哦，但是如果说试卷上那个是函变的话，就要表示出符号，而试卷上那个却没有啊，答案用的是反应物减生成物，
再问： 如果要表示符号就应该用生成物减反应物不是吗？
再答： 不是的啊。你试卷上的是键能，所以是反应物总键能减生成物总键能。 如果是那种图的话，是生成物总能量减反应物总能量。
再问： 明白了，谢谢。
再问： 谢谢啊，耽搁你这么久
再答： 没事，反正我以后再也不用学化学了。你还要努力啊。记得给分。。。