硝酸的计算将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:31:01
硝酸的计算
将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol
将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol
第一种方法可以配平方程式
3Cu2S + 22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
3 22
0.3mol x
解的x=2.2mol
被还原的HNO3的物质的量2.2 *10/22 =1.0mol
第二种方法是根据得失电子守恒
+1 +2
Cu Cu 失去0.3*2*1=0.6mol 电子
-2 +6
S S 失去0.3*8=2.4mol电子
共失去3.0 mol的电子
+5 +2
N N 被还原的硝酸的物质的量*3 =30.mol
则被还原的硝酸的物质的量=1.0mol
3Cu2S + 22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
3 22
0.3mol x
解的x=2.2mol
被还原的HNO3的物质的量2.2 *10/22 =1.0mol
第二种方法是根据得失电子守恒
+1 +2
Cu Cu 失去0.3*2*1=0.6mol 电子
-2 +6
S S 失去0.3*8=2.4mol电子
共失去3.0 mol的电子
+5 +2
N N 被还原的硝酸的物质的量*3 =30.mol
则被还原的硝酸的物质的量=1.0mol
硝酸的计算将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和
0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中,未被还原硝
0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的
0.2molCU2S与足量的硝酸反应后生成CU(NO3)、H2SO4、NO2、H2O,其中其酸性作用的硝酸是多少摩尔
将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的
CU和浓硝酸为什么产物是NO2而与稀硝酸是NO?为什么不是浓硝酸的氧化性强,与CU反应生成NO
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多
0.3molCu2s与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、水、硫酸、和一氧化氮,则起酸作用的硝酸物质的量为多少?
非金属化合物Cu2S 与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和H2O,当NO2和NO的物质
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu(NO3)2、H2SO4和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量