化学的base and acid的几道题,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：英语作业时间：2024/09/24 14:22:23

化学的base and acid的几道题,
1.A table wine has a pH of 3.40.What is the hydronium ion concentration of the
wine?
2.A 2.5 x 10-3 M solution of an acid HA has a pH of 3.80 at 25°C.What is the
hydronium ion concentration of the solution?Calculate Ka for the acid.
3.The ionisation constant of a very weak acid,HA,is 4.0 x 10-9.Calculate the
equilibrium concentrations of H3O+,A- and HA in a 0.040 M solution.
笔记丢了查又查不到那位大大帮帮忙记得要解题的思路阿俺基础不好

1,pH=3.4,根据pH的定义
pH=-lg[H+]
那么lg[H+]=-3.4
用计算器可以得到[H+]=10^-3.4mol/L=3.98*10^-4mol/L
2,pH=3.8
同样的可以得到[H+]=10^-3.8=(1.58*10^-4)mol/L
写出电离式
HA==(可逆)==H(+)+A(-)
这样得到
[HA]=(2.5*10^-3)-(1.58*10^-4)mol/L
[A-]=(1.58*10^-4)mol/L
根据Ka的定义,可以算出
Ka=[A-][H+]/[HA]=1.066*10^-5
3,这个酸的Ka=4.0 x 10-9
现在这个酸的浓度是c=0.040 mol/L
这个时候√(c/Ka)>>500
可以采取近似计算
[H+]=√cKa=1.26*10^-5mol/L
而根据电离方程式HA==(可逆)==H(+)+A(-)
[H+]与[A-]相等
所以[A-]=1.26*10^-5mol/L

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