神马作文网高中分子晶体在高中阶段所学的物质 熔沸点低 硬度小的 物质一定是分子晶体吗可Na K 单质 怎么能算晶体呢?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 20:10:36
高中分子晶体
在高中阶段所学的物质 熔沸点低 硬度小的 物质一定是分子晶体吗
可Na K 单质 怎么能算晶体呢?
在高中阶段所学的物质 熔沸点低 硬度小的 物质一定是分子晶体吗
可Na K 单质 怎么能算晶体呢?
Na和K首先属于金属晶体,它们的原子通过金属键、和一种非致密晶体堆积,形成晶体,由于它们每一个晶胞原子的占用率较小,所以原子之间空隙大,容易产生晶胞间的滑动,所以容易切割,即硬度小.而熔沸点低是因为它们经过加热,原子的不规则运动加快,而原子之间的空隙大,原子的活动范围大,内能就很快达到极限,所以就它们的熔沸点低.（注1：化学键分为共价键,离子键和金属键；注2：晶体分为分子晶体,离子晶体,原子晶体和金属晶体；注3：分子晶体一般熔沸点比较低,硬度比较小.大都通过分子间作用力形成分子晶体,但比较容易破坏；原子晶体通过原子间或分子间的共价键组成原子晶体,所以比较稳定,而且熔沸点很高,硬度很硬,例如Si,SiO2；而金属晶体则是通过金属键结合成晶体；离子晶体是通过离子键形成的晶体.）
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在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的?
在金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体中,他们的熔点,沸点,稳定性,硬度之类的比较是怎么看的?还有,化学键能的大小怎么
求高中阶段所以的分子金属原子离子晶体
下列物质属于分子晶体的是
为什么分子晶体的熔沸点低?分子晶体不是也需要克服范德华力吗?
熔沸点 键能 稳定性这三者和原子晶体 分子晶体 金属晶体之间的关系
分子晶体,原子晶体,怎么判断?加上离子晶体,他们三个的熔沸点,怎么比较?
高中阶段常见的离子晶体和分子晶体分别有哪些?
几种原子晶体怎么比较熔沸点?离子晶体,分子晶体呢?（同一种晶体的熔沸点比较）.
分子晶体的熔点总是比沸点低吗
下列各组物质中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是