神马作文网氧化还原方程式的配平的分析
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 16:26:29
如何根据反应物和生成物中某元素的电子的得失来配平化学方程式？
解题思路： 得失电子数相等（化合价升降相等）
解题过程：
解：氧化还原方程式的配平依据是得失电子数相等（化合价升降相等），高中的化学方程式的配平都可以用这种方法来配平，这种方法更重要的是能分析氧化还原的实质。建议同学用这种方法多练习。
配平方法（元素守恒+得失电子数相等）
例如：Fe+2Hcl=FeCl2 +H2 Fe化合价由0升高到+2 如果1摩尔铁参加反应，铁失去2摩尔电子。 2摩尔氢离子参加反应时，生成1摩尔的氢气，刚好得到两摩尔电子，所以方程式就达到平衡了
注意：配平时关键是看你把那种物质作为基准物质，然后元素守恒配平后，在得失电子数相等即可配平。
最终答案：略
解题过程：
解：氧化还原方程式的配平依据是得失电子数相等（化合价升降相等），高中的化学方程式的配平都可以用这种方法来配平，这种方法更重要的是能分析氧化还原的实质。建议同学用这种方法多练习。
配平方法（元素守恒+得失电子数相等）
例如：Fe+2Hcl=FeCl2 +H2 Fe化合价由0升高到+2 如果1摩尔铁参加反应，铁失去2摩尔电子。 2摩尔氢离子参加反应时，生成1摩尔的氢气，刚好得到两摩尔电子，所以方程式就达到平衡了
注意：配平时关键是看你把那种物质作为基准物质，然后元素守恒配平后，在得失电子数相等即可配平。
最终答案：略