神马作文网（2011•枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 07:09:47
（2011•枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=______．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=______；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98mol•L-1，则反应
N2O5（g）⇌NO2（g）+O2（g）的△H______0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______．
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=______．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| T/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.50 | 2.42 |
N2O5（g）⇌NO2（g）+O2（g）的△H______0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______．
（1）常温下Kw=1×10-14，则pH=12的氨水中c（OH-）=1×10-2mol/L，由c（H+）×c（OH-）=1×10-14，得c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O
H++OH-，
所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，氨水显碱性，抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离，
故答案为：1×10-12mol/L；大于；
（2）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移，故答案为：向左；
（3）分解速度v（N2O5）=
1.50mol•L −1
500s=3×10-3mol•L-1•s-1，根据温度越低，化学反应速率越慢，若反应都未达到平衡，T2温度时1000s时c（NO2）应小于高温时1000s时c（NO2），而实际上1000s时c（NO2）=4.98mol•L-1应大于高温时1000s时c（NO2）=4.84mol•L-1，说明降低温度平衡正向移动，正反应方向放热，△H＜0，
故答案为：3×10-3mol•L-1•s-1；＜；
（4）因NH3能与水反应，所以溶液呈碱性，因正极得到电子化合价升高，所以电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：碱性；O2+2H2O+4e-=4OH-．
H++OH-，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，氨水显碱性，抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离，
故答案为：1×10-12mol/L；大于；
（2）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移，故答案为：向左；
（3）分解速度v（N2O5）=
1.50mol•L −1
500s=3×10-3mol•L-1•s-1，根据温度越低，化学反应速率越慢，若反应都未达到平衡，T2温度时1000s时c（NO2）应小于高温时1000s时c（NO2），而实际上1000s时c（NO2）=4.98mol•L-1应大于高温时1000s时c（NO2）=4.84mol•L-1，说明降低温度平衡正向移动，正反应方向放热，△H＜0，
故答案为：3×10-3mol•L-1•s-1；＜；
（4）因NH3能与水反应，所以溶液呈碱性，因正极得到电子化合价升高，所以电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：碱性；O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2011•枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题：（1）
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