就是我不知道怎么判断反应物反应后生成的是什么……比如说Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+NO2+H

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/11 15:48:07

就是我不知道怎么判断反应物反应后生成的是什么……比如说Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+NO2+H2O这个方程式……我就不知道NO和NO2哪个是HNO3反应来的还有Cu(NO3)和CuSO4也不知道哪个该往Cu2S的电子得失里带入,求判断方法,好方法再给50分…………

氧化还原方程式,首先你必须要搞明白那个是氧化剂,那个是还原剂.
一般容易得到电子的,也就是化合价为正价且比较高的作为氧化剂,负化合价的,容易失去电子的作为还原剂.氧化剂被还原,得到电子,还原剂被氧化,失去电子.
就拿你举例来说,Cu2S明显作为还原剂,-1价的S被氧化,当然,可以氧化成S ,SO2,-SO4等,这个要看氧化经的氧化能力强弱.而HNO3作为氧化剂,里面的+5价N被还原,可以还原成NO2,NO,甚至N2,要看硝酸的浓度以及反应条件譬如是否加热等等,要根据题意具体判断.
最主要的,你要自己有个基础,要知道那些是还原剂,那些是氧化剂,一般氧化或者还原后生成物是什么,配平氧化还原方程式的时候,首先要确定氧化物,还原物的化合价的变化,也就是得失电子的数目,根据得失电子守恒来配平.
再问：氧化剂还原剂什么的都没问题，而且这里面的S不应该是-2价么，或者能告诉我怎么判断化合价么
再答：就拿Cu2S来具体说明，我日，哥刚刚看错了，这个是硫化亚铜，S是-2价，铜是+1价，不好意思。 S的化合价可能有-2，0，+2，+4,+6等，那么就可以得出铜是+1价，那么铜同时也作为还原剂，也被氧化，氧化成+2价。判断化合价，你首先要了解元素的电子层，最后一层容易得失电子，然后达到稳定状态，所以这儿S是-2价

就是我不知道怎么判断反应物反应后生成的是什么……比如说Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+NO2+H 精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平? Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为 (1/2)Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2与NO的物 Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平反应中1mol还原剂失去多少mol电子? Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 配平 Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质配平一个化学方程式,Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O用什么方法配平?我用非金属化合物Cu2S 与一定浓度的硝酸反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO、NO2和H2O,当NO2和NO的物质 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物