怎样正确写出化学反应中的过量问题的化学方程式？不要死记硬背例子，要怎样分析出方程式的过程

怎样正确写出化学反应中的过量问题的化学方程式？不要死记硬背例子，要怎样分析出方程式的过程
分析的思路

解题思路： 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
解题过程：
解析：与反应物用量有关的离子方程式的书写 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl₂和FeBr₂溶液反应那样。 一、生成物可与过量反应物继续反应的反应 例1、 CO₂通入过量的NaOH溶液中：CO₂＋2OH^-=CO₃^2-＋H₂O 过量CO₂通入NaOH溶液中：CO2＋OH^-=HCO₃^- 例2、 少量NaOH溶液滴入AlCl₃溶液反应：　Al³⁺+3OH^{－ ==}Al(OH)₃↓ 少量AlCl₃溶液滴入NaOH溶液反应：Al³⁺+4OH^{－ ==}AlO₂^－＋2H₂O 例3、FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应 Fe³⁺与S^2－能发生氧化还原反应生成Fe²⁺，而Fe²⁺与S^2－能反应生成FeS沉淀，FeS沉淀又溶于酸性溶液，所以书写离子反应方程式时应该高度注意。 （1） 当n(FeCl₃)∶n(Na₂S)≥2∶1时，即FeCl₃足量，溶液呈酸性时。 　　　　　2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓ （2） 当n(FeCl₃)∶n(Na₂S)≤2∶3时，即Na₂S足量，溶液呈碱性时。 　　　　　2Fe³⁺＋3S^2－＝2FeS↓＋S↓ （3） 当n(FeCl₃)∶n(Na₂S)=1∶1时，即Na₂S、FeCl₃均反应完全。 　　　　　2Fe³⁺＋2S^2－＝FeS↓＋S↓＋Fe²⁺ 小结：正确写出离子反应方程式的关键在于： ①根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。 ②判断产物是否与过量的反应物反应。 二、 反应物是酸式盐的反应 例3、 OH^-和Ca²⁺和HCO₃^-反应，可分成如下几种情况： 第一种情况：OH^-不足 a. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO₃)₂溶液中； b. 将Ca(HCO₃)₂溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； c. 将Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； d. 少量NaHCO₃溶液滴加到过量的Ca(OH)₂溶液中。 以上离子方程式均可用如下来表示： OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O 第二种情况：OH^-足量 a．过量的NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应； b．NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； c．Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液以溶质的物质的量比1∶2反应； d．Ca(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液反应。 以上离子方程式均可用如下来表示： 2OH^-＋2HCO₃^-＋Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2- 另外还有第三种情况：如Ca(OH)₂溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应，其离子方程式只有一个 OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O 例4、H⁺、OH^-和Ba²⁺、SO₄^2-反应，可分成如下几种情况： a．氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)； b．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应； c．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 以上离子方程式均可用如下来表示： Ba²⁺+ 2OH^-+2H⁺+SO4^2-=BaSO4↓+2H₂O a．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应； b．NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)₂溶液反应。 以上离子方程式均可用如下来表示： Ba²⁺＋H⁺＋OH^-＋SO₄^2-=BaSO4↓＋H₂O 例题5、KAl(SO₄)₂溶液和Ba(OH)₂溶液反应： 若两者物质的量之比是1∶2，则表示为 Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-=2BaSO₄↓+4AlO₂^-+2H₂O 若两者物质的量之比是2∶3，则表示为 2Al³⁺＋ 3 SO₄^2-+ 3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ 小结：正确写出离子反应的关键在于： ①根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。 ②可以假设量不足的反应物为1mol，则该反应物的离子物质的量之比一定与它的分子式相符合，而足量的反应物的离子物质的量之比不一定与它的分子式相符合。 ③若注明了反应物具体用量则必须严格按用量之比经判断反应物哪些反应完了、哪些有余后才能正确定写出离子方程式。 三、特殊的反应 有些离子反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑其它一些特殊因素才能正确地写出离子反应方程式。 例5、 新制的氯水与FeBr₂溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外，还要考虑Fe²⁺与Br^－的还原性强弱。由于Fe²⁺的还原性比Br^－强，所以Cl₂先氧化Fe²⁺，后氧化Br^－。 （1） 当n(FeBr₂)∶n(Cl₂)≥2∶1时，即FeBr₂溶液反应中滴入少量氯水。 2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ （2） 当n(FeBr₂)∶n(Cl₂)≤2∶3时，即FeBr₂溶液反应中滴入足量氯水。 　　　　　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－ （3） 当2∶3 ＜n(FeBr₂)∶n(Cl₂)＜2∶1时，如向20ml0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入44.8ml标准状况下的氯气。首先要计算出n(FeBr₂)∶n(Cl₂)＝1∶1，然后再写离子反应方程式。 　　　　　2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－ 注意：新制的氯水与FeI₂溶液反应；由于I^－的还原性比Fe²⁺强，所以Cl₂先氧化I^－，后氧化Fe²⁺。 例6、 Mg(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。②OH^－先与Mg²⁺反应后与HCO₃^－反应。 （1）当n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。 Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O （2）当n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH少量。 Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓ （3）当1∶4<N[MG(HCO₃)₂]∶n(NaOH) ≤1∶3时，如n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH) ＝1∶3 Mg²⁺+HCO₃^－+3OH^－=Mg(OH)₂↓+CO₃^2－+H₂O （4）当1∶3＜n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH)＜1∶2时，如n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH) ＝5∶12 5Mg²⁺+2HCO₃^－+12OH^－=5Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O 综上所述：反应物用量配比不同反应不同的离子反应方程式的书写应根据离子的性质、反应物用量的多少以及反应环境具体分析、灵活运用才能正确写出。 盐酸和碳酸钠—— 1：1反应得碳酸氢钠和氯化钠1：1；盐酸和碳酸钠2：1反应得氯化钠、水和二氧化碳2：1：1。 氢氧化钠和二氧化碳—— 1：1反应得一份碳酸氢钠；2：1反应得碳酸钠和水1：1；3：2反应得碳酸氢钠和碳酸钠1：1。 铁和稀硝酸—— 1：4反应得硝酸铁、一氧化氮和水1：1：2；3：8反应得硝酸亚铁、一氧化氮和水3：2：4。 碳和氧气—— 1：1反应得一份二氧化碳；2：1反应得两份一氧化碳。 钠和氧气—— 2：1反应得一份过氧化钠；4：1反应得两份氧化钠。 硫化氢和氧气—— 2：3反应得水和二氧化硫2：2；2：1反应得水和硫2：2。 氯气和氢氧化钠—— 1：6反应得次氯酸钠、氯化钠和水1：1：1；3：6反应得氯化钠、氯酸钠和水5：1：3。 二氧化碳和氢氧化钙（溶液）—— 1：1反应得碳酸钙和水1：1；继续通入（此时水也参与反应，反应实际上变为二氧化碳、碳酸钙和水1：1：1）生成一份碳酸氢钙。 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！