CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3,在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/23 15:31:21
CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3,在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是( )
A. 1.8×10-9mol•L-1
B. 1.8×10-10mol•L-1
C. 5.9×10-10mol•L-1
D. 5.9×10-9mol•L-1
A. 1.8×10-9mol•L-1
B. 1.8×10-10mol•L-1
C. 5.9×10-10mol•L-1
D. 5.9×10-9mol•L-1
CaF2 的Ksp=c(Ca2+)•c2(F-),
已知c(F-)为3.0mol•L-1,
所以c(Ca2+)=
Ksp
c2(F−)=
5.3×10−9mol3•L−3
(3.0mol•L−1)2=5.9×10-10mol•L-1,
故C正确;
故选:C.
已知c(F-)为3.0mol•L-1,
所以c(Ca2+)=
Ksp
c2(F−)=
5.3×10−9mol3•L−3
(3.0mol•L−1)2=5.9×10-10mol•L-1,
故C正确;
故选:C.
CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3,在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
2.已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3/L-3,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol/L-1表示,不
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11))
已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3,求室温下Mg (O
在CaF2(Ksp =5.3×10-9)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8
1mol.L*-1CaCL2溶液中所含Ca2+离子的数目为Na ,
【急】在含有caf2和caco3沉淀的溶液中,c(f离子)=2.0×10的-4次方mol/l,c()
在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度(s)可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2
1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-