向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 12:48:12
向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()
C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热
我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和?为什么?
还有D,是不是要当作化合反应是吸热的特例来记?
C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热
我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和?为什么?
还有D,是不是要当作化合反应是吸热的特例来记?
2.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是
A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,其原因是A B C
Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3,
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,水消耗了,Na2CO3 106;2 NaHCO3 2*84=168,溶质质量增加,所以,选D
如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和,不同物质溶于水时,高中阶段认为溶解的量互不影响,所以,通入部分,NA2CO3溶液还会不会饱和不好说,水少了,溶质也少了,定性角度不好判断
这道题用排除法,要当作化合反应是吸热的特例来记?不需要,记常见的,主干知识,大多数化合反应是放热
A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,其原因是A B C
Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3,
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,水消耗了,Na2CO3 106;2 NaHCO3 2*84=168,溶质质量增加,所以,选D
如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和,不同物质溶于水时,高中阶段认为溶解的量互不影响,所以,通入部分,NA2CO3溶液还会不会饱和不好说,水少了,溶质也少了,定性角度不好判断
这道题用排除法,要当作化合反应是吸热的特例来记?不需要,记常见的,主干知识,大多数化合反应是放热
向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度
向饱和的Na2Co3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出原因有哪些
为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和.
向饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2,会有碳酸氢钠晶体析出,请问为什么?应该有碳酸钠晶体析出啊?
向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2会有晶体析出
向饱和的NaCO3溶液中通入CO2,为什么会有晶体析出?
在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是?
当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2与有NaHCO3晶体析出.Na2CO3溶夜浓度降低?这句话错在哪里.理由是什么?急