FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 00:29:10
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是
是假设生成的是Fe(NO3)3和H2SO4.可这样生成物里不是还有硝酸吗 反应就不是1:8了
是假设生成的是Fe(NO3)3和H2SO4.可这样生成物里不是还有硝酸吗 反应就不是1:8了
FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7×2=15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3-
则被还原的NO3- 有 8-3=5个
则5个NO3-应该得到 15 个电子
则NO3- 化合价要降低 3 个价次
即为 NO
再问: 可是生成H+和NO3-
再答: 反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用。 题目问的是还原产物
再问: 谢谢。可是写成离子方程式就是1:5了 3Cu+8HNO3(d)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O这个硝酸也起酸的作用和氧化剂但前后不能约 这道题是可以约的啊
再答: 哦 写成离子方程式是1:5就对了啊 3mol是酸的作用啊
失去 1+7×2=15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3-
则被还原的NO3- 有 8-3=5个
则5个NO3-应该得到 15 个电子
则NO3- 化合价要降低 3 个价次
即为 NO
再问: 可是生成H+和NO3-
再答: 反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用。 题目问的是还原产物
再问: 谢谢。可是写成离子方程式就是1:5了 3Cu+8HNO3(d)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O这个硝酸也起酸的作用和氧化剂但前后不能约 这道题是可以约的啊
再答: 哦 写成离子方程式是1:5就对了啊 3mol是酸的作用啊
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物
FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则H
Fe2S与HNO3反应后的氧化产物为Fe(OH)3和H2SO4 若反应中FeS2与HNO3的物质的量的比为1:8 则HN
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3
Fe2S与HNO3反应后的氧化产物为Fe(OH)3和H2SO4 若反应中FeS2与HNO3的物
在锌跟稀硝酸反应时,若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时,则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的
若Fe和HNO3按物质的量1:4完全反应,生成单一氧化产物和还原产物,则该反应的氧化产物和还原产物是
铜和稀硝酸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比
在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比是一
3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是
在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量