将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 05:32:09
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n(C12)=0.8mol.为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n(C12)=0.8mol.为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
首先,该反应是歧化反应,歧化后的产物是ClO-,ClO3-(升价)以及Cl-(降价).
电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol,由c(Cl-):c(C1O3-)=10:1
可以得出ClO3-生成了0.1mol,这里转移电子是0.5mol,那么剩下的0.5mol就是ClO-的
得出ClO-是0.5mol,所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6,n(Cl2)=0.8mol
再问: 总Cl是1.6mol,,,这我明白。n(Cl2)不是要乘上2么?怎么,反而要处于2
再答: n(Cl2)*2=n(Cl),当然是除以2..........
电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol,由c(Cl-):c(C1O3-)=10:1
可以得出ClO3-生成了0.1mol,这里转移电子是0.5mol,那么剩下的0.5mol就是ClO-的
得出ClO-是0.5mol,所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6,n(Cl2)=0.8mol
再问: 总Cl是1.6mol,,,这我明白。n(Cl2)不是要乘上2么?怎么,反而要处于2
再答: n(Cl2)*2=n(Cl),当然是除以2..........
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.
将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含次氯酸钾,氯酸钾和氯化钾的溶液
某温度下将氯气通入一定量的氢氧化钾溶液中,生成 氯化钾 次氯酸钾 高氯酸钾 和 为什么和与氢氧化钠
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到氯化钠,次氯化钠,氯酸钠的混合溶液,
某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比
某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物
(1/2)已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应,生成氯化钾、氯酸钾和水,反应的化学方程式如下3Cl2+6KOH=5...
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氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的反应方程式是什么?
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某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的Nacl Naclo Naclo3