神马作文网（2）SO2还原性：SO2与O2反应：
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 07:25:35
（2）SO2还原性：SO2与O2反应：
SO2被氯气氧化 离子方程式：
（3）SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色.SO2 能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变 ,不能使它 .
HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质.他们的漂白效果是不可逆的.氯气能使紫色石蕊试液变 ,继续通入又能使之 .
2．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应
化学方程式：
3．红热的木炭与浓硫酸反应
化学方程式：
4．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
化学方程式：离子方程式：
5．H2S气体通入氯水中；H2S + Cl2=2HCl+S↓,H2S+Cl2=2H++2Cl- +S↓
还原剂 氧化剂
6．实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑,2H++FeS=Fe2++H2S↑
实验室制取二氧化硫（用亚硫酸钠和60%硫酸反应）
7.二氧化硫与酸性高锰酸钾的反应
7．Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
七、氮
1．“雷雨发庄稼”的原理：
化学方程式：
*2．工业合成氨
化学方程式：
3．氨水具有弱碱性
离子方程式：
组成氨水的微粒：
4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；
化学方程式：
氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：
5．氯化铵不稳定,受热分解；
化学方程式：
*6．实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物
化学方程式：
7．NH4+的检验：（1）方法是：
（2）离子方程式：
*8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸
化学方程式：
*9．硝酸的不稳定性
化学方程式：
*10．铜片和浓硝酸反应
离子方程式：
*11．铜片和稀硝酸反应
化学方程式：离子方程式：
*12．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式：
SO2被氯气氧化 离子方程式：
（3）SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色.SO2 能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变 ,不能使它 .
HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质.他们的漂白效果是不可逆的.氯气能使紫色石蕊试液变 ,继续通入又能使之 .
2．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应
化学方程式：
3．红热的木炭与浓硫酸反应
化学方程式：
4．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
化学方程式：离子方程式：
5．H2S气体通入氯水中；H2S + Cl2=2HCl+S↓,H2S+Cl2=2H++2Cl- +S↓
还原剂 氧化剂
6．实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑,2H++FeS=Fe2++H2S↑
实验室制取二氧化硫（用亚硫酸钠和60%硫酸反应）
7.二氧化硫与酸性高锰酸钾的反应
7．Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
七、氮
1．“雷雨发庄稼”的原理：
化学方程式：
*2．工业合成氨
化学方程式：
3．氨水具有弱碱性
离子方程式：
组成氨水的微粒：
4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；
化学方程式：
氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：
5．氯化铵不稳定,受热分解；
化学方程式：
*6．实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物
化学方程式：
7．NH4+的检验：（1）方法是：
（2）离子方程式：
*8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸
化学方程式：
*9．硝酸的不稳定性
化学方程式：
*10．铜片和浓硝酸反应
离子方程式：
*11．铜片和稀硝酸反应
化学方程式：离子方程式：
*12．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式：
http://post.baidu.com/f?kz=171950741
（2）SO2还原性：SO2与O2反应：
SO2与O2反应的条件是什么?
SO2与O2反应的化学方程式?
SO2与O2反应的催化剂是什么
SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应
SO2的化学性质SO2除了可以与水反应,与碱反应和还原性外还具有什么化学性质(举出方程式例子)
SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)
SO2与O2与Ca（OH）2生成什么?
怎样理解SO2漂白性与还原性
SO2和O2怎样反应
对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度
某硫酸厂利用炼铜时产生的二氧化硫生产硫酸,变废为宝,化害为利,其主要原理是利用了SO2的还原性,将其与O2反应而转化为S