现象 反应原理及目的 是写成化学报告的形式，包括仪器 反应原理 现象及实验目的两天后好的回答的仍可追加100

现象 反应原理及目的
是写成化学报告的形式，
包括仪器 反应原理 现象及实验目的
两天后好的回答的仍可追加100

一、对蜡烛及其燃烧的探究
原理：利用蜡烛燃烧.
用品：烧杯、火柴、蜡烛、澄清石灰水.
步骤：1、观察点燃前的蜡烛.
2、观察燃烧中的蜡烛.
3、在火焰上方罩一个干燥的烧杯,取下后向烧杯中注入澄清石灰水.
4、观察熄灭后的蜡烛.
现象：蜡烛为固体,硬度小.火焰分三层,烧杯内有水雾产生,倒入澄清石灰水变浑浊.
结论：蜡烛能燃烧,火焰外焰部分温度最高,蜡烛硬度小,熔点低.
二、我们吸入和呼出的气体有什么不同.
用品：集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管.
步骤：1、利用“排水法”收集两瓶呼出的气体.另外收集两瓶空气,向空气和呼出的气体中加入澄清石灰水.
现象：空气瓶浑浊程度低,呼出的气体瓶中很快变浑浊.
结论：呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多.
2 将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中.
现象：空气瓶中的木条燃烧火焰不变.呼出的气体瓶中木条熄灭.
结论：空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高.
3、取两块干燥玻璃片.对其中一块呼气与另一块放在空气中的玻璃片作对比.
现象：空气中的玻璃片基本不变,呼气的玻璃片上有一层水雾.
结论：空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低.
三、给物质加热
用品：试管、酒精灯、火柴、水.
步骤：取3支试管,各加入3毫升水.
其中一支试管底部在酒精灯火焰上方约3cm处加热,
另一支试管底部接近一灯芯处加热,
第三支试管放在外焰处加热,观察水至沸腾所需时间.
结论：外焰温度最高.
问题和建议：1试管中液体的量一般不超过试管容积的三分之一,要先预热,再对液体的中下部加热.
四、 实验室制取氧气、氧气的性质
原理：利用高锰酸钾加热分解.
用品：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、坩埚钳、药匙、棉花、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条.
(1)制氧气.
步骤：1、连接装置并检查装置的气密性.
2、装药品、固定装置.
3、在集气瓶中注满水.
4、加热,收集氧气.
5、移出导管并停止加热.
[结 论：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)氧气的性质.
步骤：
木炭在氧气里燃烧：1、用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红,然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里.
现象：发出白光,放出热量. 结论：C+ O2 点燃==== CO2
2、燃烧停止后取出钳锅钳,向瓶中加入少量澄清石灰水,振荡.
现象：石灰水变浑浊.[结论：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
3、点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶,
现象：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.
结论：3Fe+2O2点燃====Fe3O4
问题和建议：加热时试管口略向下,试管口放一小团棉花.
五、探究分子运动.
原理：利用分子不断运动扩散.
用品：烧杯 (大1,小3)、滴管、试管、浓氨水、酚酞试液.
实验步骤：
1.取少量酚酞溶液置于试管中,向其馒慢滴加浓氨水.
现象：液体由无色逐渐变红色.
2、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,小烧杯C中加入约5ml浓氨水,用大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B在外,观察.
现象：烧杯A液体由无色逐渐变红色,烧杯B液体不变色.
结论：烧杯C中的氨分子运动到烧杯A中形成氨水.
六、水的净化一过滤操作
原理：利用过滤除去不溶性杂质.
用品：铁架台、铁圈、漏斗、浑河水、玻璃棒、滤纸、明矾、烧杯.
步骤：
1、取天然水并进行处理.
2、制过滤器.
3、安装过滤装置.
4、过滤液体.
5、比较,
结论：浑浊水变澄清了.
问题和建议：过滤操作要:"一贴、二低、三靠".
七、探究质量守恒
原理：任何化学反应都遵守质量守恒定律.
用品：锥形瓶、单孔橡皮塞、玻璃管、小气球、烧杯、酒精灯、火柴、砂纸、自磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平.
方案一:
步骤：l、在锥形瓶中放入一小粒白磷,装置好仪器.
2、称量锥形瓶.
3、将玻璃管烧红引燃白磷.
4、重称锥形瓶.
现象：白磷燃烧,冒白烟.
结论：反应前后质量相等.

方案二：
步骤：1、在烧杯中加入稀硫酸铜溶液,另取几根干狰铁钉一起置于托盘天平上称量.
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中.
3、重新称量.
现象：溶液由蓝色变为浅绿色,铁表面有一层红色物质 .
结论：反应前后质量相等.
建议：注意托盘天平的使用方法,观察质量变化情况.
八、实验室制取二氧化碳的研究与实践
原理：稀盐酸与石灰石的反应.
用品：锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片、长颈漏卉、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水.
步骤：
1、检查装置的气密性.
2、取用药品.
3、收集二氧化碳.
4、检验气体.
结论： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
问题和建议：加入药品,先加固体,后加液体.
九、制作简易灭火器
原理：碳酸钠与盐酸反应.
用品：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl.
步骤：1、装置好仪器、药品.
2、使用时倒立瓶口.
结论：二氧化碳不支持燃烧.
建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的,使用时两种液体充分混合在一起.
十、酸雨危害的模拟实验
原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水,形成酸雨.
用品：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石.
步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水.
2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中,观察.
现象：装水集气瓶中无明显现象,二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄,镁条（锌）、大理石溶解,有气泡放出.
结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用.
再问： 还有吧 不全
再答： 考题：粗盐的溶解和过滤 实验步骤要点： 一、 称取粗盐：天平称取 粗盐 5克 量筒量取 水 10 毫升 二、 粗盐溶解 三、 过滤 考题：氧气的制取及检验 实验步骤要点： 一、 检查发生器气密性 二、 制取氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 三、 收集氧气：排水法 有气泡从集气瓶口逸出 收集完了正放在桌子上 四、 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则是氧气 考题：二氧化碳的制取及性质 实验步骤要点： 一、 检查发生器气密性： 二、 制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑ 三、 收集二氧化碳：向上排空气法收集 考题：用氯化钠配制50克质量分数为5%的溶液 实验步骤要点： 一、 计算：NaCl=50g*5%=2.5g 水 47.5 mL 二、 称取NaCl 三、 量取蒸馏水 四、 溶解 考题：酸和碱对PH试纸、酚酞试液和石蕊试液的作用 实验步骤要点： 一、 颜色气味：稀HCl、稀H2SO4、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均为无色无味的液体 二、 测PH： 稀HCl 红色 PH==1 稀NaOH溶液 蓝色 PH==10 稀H2SO4 红色 PH==1 Ca(OH)2 溶液 蓝色 PH== 9 三、 与酚酞作用：遇稀HCl、稀H2SO4 不变色 遇NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 变红色 四、 与石蕊作用：遇稀HCl、稀H2SO4 溶液由紫色变为红色 遇NaOH溶液、Ca(OH)2溶液由紫色变为蓝色 考题：酸与盐的作用（稀硫酸与BaCl2、稀盐酸与AgNO3和Na2CO3） 实验步骤要点： 酸与盐作用 1. H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 2. HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有白色沉淀产生 3. 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑ + H2O 有气泡产生 考题：碱与盐的作用（氢氧化钠与CuSO4 和 FeCl3） 实验步骤要点： 碱与盐的作用 1．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4、 出现蓝色絮状沉淀 2．3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ 出现红褐色沉淀 考题：盐与盐的作用（Na2SO4 和 Na2CO3 与BaCl2 、NaCl与AgNO3、） 实验步骤要点： 1. Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl 2. Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 ↓+ 2NaCl 3. NaCl + AgNO3、=== AgCl↓+ NaNO3