向20mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,加30mL NaOH溶
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 16:37:42
向20mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,加30mL NaOH溶
液(1)反应中生成沉淀质量的最大值可能为多少?(2)充分反应后,得0.78g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少少?
液(1)反应中生成沉淀质量的最大值可能为多少?(2)充分反应后,得0.78g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少少?
先列出方程式
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
由方程式知:0.78g沉淀为Al(OH)3,即Al(OH)3的量为:0.01mol
20ml1mol/L的Al2(SO4)3中,Al离子的量为:0.04mol
(1)假设KOH的量不足,则只发生第一个方程式的反应,设KOH的量为x mol,有
2/0.01=6/y,解得:y=0.03,故KOH溶液的物质的量的浓度为:
0.03/0.03=1mol/L
(2)假设KOH足量,则两个反应都发生,Al离子初始的量为:0.04mol,可生成0.04mol的沉淀,而最后仅剩0.01mol为沉淀,故有0.03mol的Al(OH)3与KOH反应生成KAlO2,耗去0.03mol的KOH,再加上第一个方程式与0.02mol的Al2(SO4)3反应耗去0.12mol,则总共有0.15mol的KOH,故KOH溶液的物质的量的浓度为:
0.15/0.03=5mol/L
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
由方程式知:0.78g沉淀为Al(OH)3,即Al(OH)3的量为:0.01mol
20ml1mol/L的Al2(SO4)3中,Al离子的量为:0.04mol
(1)假设KOH的量不足,则只发生第一个方程式的反应,设KOH的量为x mol,有
2/0.01=6/y,解得:y=0.03,故KOH溶液的物质的量的浓度为:
0.03/0.03=1mol/L
(2)假设KOH足量,则两个反应都发生,Al离子初始的量为:0.04mol,可生成0.04mol的沉淀,而最后仅剩0.01mol为沉淀,故有0.03mol的Al(OH)3与KOH反应生成KAlO2,耗去0.03mol的KOH,再加上第一个方程式与0.02mol的Al2(SO4)3反应耗去0.12mol,则总共有0.15mol的KOH,故KOH溶液的物质的量的浓度为:
0.15/0.03=5mol/L
向20mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,加30mL NaOH溶
向0.5mol/L AL2(SO4)3溶液20ML中加入0.5MOL/L NAOH溶液130ML可得到沉淀多少克?(列式
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶
往100mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液.求:
200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3,
向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,
向20mL 1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反应可得1.56g沉淀,
向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物
50ML 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,加入50ML未知浓度的NAOH,得到AL(OH)3沉淀3.9g,则NA
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀
在5ml AL2(SO4)3溶液中,滴加4mol/l NaOH溶液,当滴加到10ml时,溶液又恰好变澄清,求原AL2(S
、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液,得到1.17克沉淀,则