实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 16:27:53

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,
30.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.
上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操作及实验数据填空：
(2)甲是_______．甲溶液的物质的量浓度为______,乙溶液的物质的量浓度为______；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为________.
盐酸(或HCl) 0.8 mol 1.0 mol
〔0,8.96n〕
谁能告诉我为什麽．要解说．

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸使之转化为CO2.
因为两次所得CO2 体积不同,说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说过剩.
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余.
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol
[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.HCl与Na2CO3均完全反应,Na2CO3先生成NaHCO3,部分NaHCO3 转化为CO2：n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol
[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为：
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
n(CO2) = n(HCl)/2 = [HCl]/2 * n/1000 = 0.4n/1000 = n/2500 mol
V(CO2) = 22.4*n/2500 = 0.00896n L = 8.96n mL
n=0:V=0 mL
则V的取值范围为 (0,8.96n) mL.

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液, 实验室有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为确定甲乙两瓶溶液的成分实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现实验室有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液其中一瓶是盐酸学校实验室有1.2.3三瓶无色溶液丢失了标签,它们可能是H2SO4 NA2CO3溶液NAOH溶液. 实验室里有标签模糊不清的4瓶无色溶液:硫酸镁,稀硫酸,氯化钾,氢氧化钾实验室有一瓶失去标签的无色溶液它可能是稀盐酸或氯化钠溶液中的一种在整理实验室试剂时,发现有一瓶失落标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液实验室中有失去标签的四瓶无色溶液MgCl2、NaCl、HCl和NaOH现实验桌上有一瓶酚酞溶液. 鉴别实验室里失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液.