高一离子大量共存习题某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、Br－

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 07:59:54

高一离子大量共存习题
某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、
Br－等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下：
① 用pH试纸检验,溶液的pH＞7；
② 向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、
静置,CCl4层显橙红色,后用分液漏斗分液；
③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3 )2－HNO3混合溶液,除有白色沉淀生成
外无其它变化,然后过滤；
④ 向③滤液中加入AgNO3－HNO3混合溶液,有白色沉淀产生.
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有 ,
不存在的阴离子有；
（3）写出③中发生反应的离子方程式：.
他的答案是1、Na+ SO32- Br-
2、Cu2+ Ba2+
S2- HCO3- AlO2-
3.Ba2+ + 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3BaSO4 + H2O + 2NO
我想知道为什么Na+是的,Cu2+和HCO3- AlO2-不行

1.用pH试纸检验,溶液的pH＞7,所以溶液中有氢氧根,所以定没有Cu2+和HCO3-
2.CCl4层显橙红色是因为萃取出Br2,而Br2是被Cl2由Br-氧化产生的
3.加入Ba(NO3 )2－HNO3混合溶液,有白色沉淀生成,说明有硫酸根,而硫酸根是由亚硫酸根被Cl2水氧化生成的,所以没有钡离子（亚硫酸钡也是沉淀）.又没有其他变化,所以没有S2-（硫化钡会水解）
4.加入氯水后会生成盐酸,电离出的氢离子会和偏铝酸根反应生成沉淀,所以没有偏铝酸根.
5.溶液对外不显电性,所以不能只有阴离子却没有阳离子,因此存在钠离子
6.因为加入了氯水,所以不能确定和氯化银反应的是原溶液中的还是加进来的

高一离子大量共存习题某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、Br－ Ca2+,HCO3－,H+,Cl－这些离子能否在溶液中大量共存?且为无色溶液. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等,取该溶液某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种,依次进行某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种, 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一.为鉴定这些离子,分别取少量溶离子在水溶液中能大量共存的是HCO3-CL- NA+ CA2+ AL3+ NA+ CL- ALO2-CLO- S2- O 某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干离子组成.取该溶一道化学题某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干离子组在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B Na＋、CH3COO-、Cl