向NAHSO4溶液中加入足量的BA(OH)2溶液
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/22 20:38:41
向NAHSO4溶液中加入足量的BA(OH)2溶液
离子方程式
它和 向BA(OH)溶液中加入足量的NAHSO4溶液 的离子方程式 有什么区别
离子方程式
它和 向BA(OH)溶液中加入足量的NAHSO4溶液 的离子方程式 有什么区别
如果是一个式子就是
Ba2+ +2OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O+OH-
化简Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
分部写如下,因为HSO4-为二元强酸的带H酸根,可电离所以分部写一半会写成H+ +SO42-
足量Ba(OH)2,OH-应该是过量
NaHSO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓ +H2O +NaOH
Ba2+ +2OH- +HSO4- =BaSO4↓+H2O +OH-
H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+H2O+OH-
H+ +SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4↓+H2O
如果是NaHSO4过量
2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +2H2O +Na2SO4
Ba2+ +2OH- +2HSO4- =BaSO4↓ +SO42- +2H2O
2H+ +2SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O +SO42-
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O
Ba2+ +2OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O+OH-
化简Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
分部写如下,因为HSO4-为二元强酸的带H酸根,可电离所以分部写一半会写成H+ +SO42-
足量Ba(OH)2,OH-应该是过量
NaHSO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓ +H2O +NaOH
Ba2+ +2OH- +HSO4- =BaSO4↓+H2O +OH-
H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+H2O+OH-
H+ +SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4↓+H2O
如果是NaHSO4过量
2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +2H2O +Na2SO4
Ba2+ +2OH- +2HSO4- =BaSO4↓ +SO42- +2H2O
2H+ +2SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O +SO42-
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O
向NAHSO4溶液中加入足量的BA(OH)2溶液
PH=12的Ba(OH)2 溶液加入NaHSO4
向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出此步反应离子方程式,再继续加入Ba(OH)2溶液,
1.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 2.再继续加入Ba(OH)2溶液
向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,
少量的NaHSO4溶液加入足量Ba(OH)2溶液,所发生反应的离子方程式要怎么写
离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,
向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,求方程式
1.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀
1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式是?
【急在线等】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,后来