将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 21:21:06
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.
2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率.
3、假设HCL没有损失,将反应后的溶液加水稀释到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里,求生成AgCl的质量.
1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.
2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率.
3、假设HCL没有损失,将反应后的溶液加水稀释到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里,求生成AgCl的质量.
1.100ml浓盐酸里含有的HCl的质量:1.19*100*37.0% = 44.0 g
44.0 gHCl的物质l的量:44.0/36.5 = 1.21 mol
2.4HCl + MnO2 = Cl2 (g) + MnCl2 + 2H2O
4 1 1
1.21 8.7/87 x
8.7g二氧化锰物质的量:8.7/87 = 0.10 mol,与0.40mol HCl反应 (HCl过量),生成0.10 mol Cl2,标准状况下的体积:22.4*0.10 = 2.24 L
0.40mol HCl反应,其中一半(0.2 mol Cl-不变),0.2mol HCl被氧化,被氧化的百分率:0.20/0/0.40 = 50%
3.反应后溶液中含HCl:1.21 - 0.40 = 0.81 mol
MnCl2:0.10 mol
Cl-总量:0.81*1 + 0.10*2 = 1.01 mol
稀释到100ml,再取其10ml,其中含Cl- :1.01/10 = 0.101 mol
Cl- + Ag+ = AgCl(s)
生成AgCl 0.101 mol,质量:143*0.101 = 14.4 g
44.0 gHCl的物质l的量:44.0/36.5 = 1.21 mol
2.4HCl + MnO2 = Cl2 (g) + MnCl2 + 2H2O
4 1 1
1.21 8.7/87 x
8.7g二氧化锰物质的量:8.7/87 = 0.10 mol,与0.40mol HCl反应 (HCl过量),生成0.10 mol Cl2,标准状况下的体积:22.4*0.10 = 2.24 L
0.40mol HCl反应,其中一半(0.2 mol Cl-不变),0.2mol HCl被氧化,被氧化的百分率:0.20/0/0.40 = 50%
3.反应后溶液中含HCl:1.21 - 0.40 = 0.81 mol
MnCl2:0.10 mol
Cl-总量:0.81*1 + 0.10*2 = 1.01 mol
稀释到100ml,再取其10ml,其中含Cl- :1.01/10 = 0.101 mol
Cl- + Ag+ = AgCl(s)
生成AgCl 0.101 mol,质量:143*0.101 = 14.4 g
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
无机化学试题:欲配置0.2mol/L的HCl溶液500ml,需密度为1.19g/ml,质量分数为37%的浓盐酸多少毫升
两题计算题撒要配制0.10mol/L的HCl溶液100ml,需要密度为1.19g/cm3次方、质量分数0.37的浓盐酸多
已知某盐酸的密度为1.19g/ml,HCl的物质的量浓度为12mol/L,求该盐酸中HCl的质量分数.
现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之
密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml
质量分数为36.5%密度为1.18g/ml的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为()mol/L
现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5%,问浓盐酸物质的量浓度
密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下)
将密度为1.2g/cm06、HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释成2L 3mol/L的稀盐酸,系
化学计算体将密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸稀肆成1000ml,物质的量浓度为1.2mol/L,密度