0.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 16:32:33
0.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少?
11.62
计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了
碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-
如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1
电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[OH-]
就是[ 0.1*(10-14次方/x)]/x =4.7*10 -11次方
得到的结果就是以上~
网上也有一些pH计算器的,如果感兴趣可以找个下下看,输入浓度就能得到pH,
希望能对你有帮助
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碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-
如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1
电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[OH-]
就是[ 0.1*(10-14次方/x)]/x =4.7*10 -11次方
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