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取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 16:10:21
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到
16.68g的白色沉淀,用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
1）原混合溶液中Na2CO3,Na2SO4的物质的量的浓度
2）产生气体在标准状况下的体积
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液
反应方程：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl
很明显,4.66克是硫酸钡,有0.02摩尔,可以知道Na2SO4浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L
后一步是通过带领和守恒原有0.16mol正电荷推出(CO3)2- 和(SO3)2-共有0.06mol ,
设有(CO3)2- xmol (SO3)2- 0.06-xmol
解方程197x+217（0.06-x）=12.02
解得x=0.05 所以Na2CO3浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L Na2SO3浓度为0.01mol/0.05L=0.2mol/L
产生气体是CO2和SO2(碳酸钡和亚硫酸钡溶解),共有0.06mol 所以标准状况下的体积为0.06×22.4=1.344L
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液 取50mL Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀硝酸 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀 选用一种试剂能把浓度均为1mol/L的Na2SO4,Na2SO3,Na2CO3,Na2S,BaCl2溶液加以区别,这种试 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液充分反应的化学方程式 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后 混合溶液 摩尔计算取100ML Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到16.84g白色沉淀, 在Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3溶液处理沉淀, 取50.0mlNa2CO3和和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀化学方程式是什么 取100mlNa2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理 取100mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后沉 ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡