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判断并解释:NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离

来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/12 13:16:19
判断并解释:NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
判断并解释:NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
NH3·H2O==NH4+ + OH-(可逆)
K= [NH4+][OH-]/[NH3·H2O]
Q=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)
加入NH4Cl ,增大C(NH4+)浓度,因是缓冲溶液C(OH-)和C(NH3·H2O)浓度变化不大,所以Q>K,平衡左移,即抑制氨水的电离.
要证明氨水存在电离平衡,要加入中性的醋酸铵