神马作文网取7克铁与铜的混合物 加入到盛有73克稀盐酸的烧杯中
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 19:16:26
取7克铁与铜的混合物 加入到盛有73克稀盐酸的烧杯中
取7克铁与铜的混合物 加入到盛有73克稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 此时烧杯中剩余固体的总质量是79.8克 问混合物中铜的质量分数是多少
取7克铁与铜的混合物 加入到盛有73克稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 此时烧杯中剩余固体的总质量是79.8克 问混合物中铜的质量分数是多少
设混合物中含铁的质量为X
根据质量守恒定律得生成氢气的质量=7g+73g-79.8g=0.2g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
56:2=X:0.2g
X=5.6g
混合物中铜的质量=7g-5.6g=1.4g
混合物中铜的质量分数=1.4g/7g*100%=20%
答:混合物中铜的质量分数是20%
分析:根据化学方程式的计算必须是纯净物,而给的已知量都是混合物,所以解此题的关键是根据质量守恒定律求出氢气的质量,铜不与盐酸反应、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,然后利用氢气的质量求出铁的质量,进而求出铜的质量,最后求出混合物中铜的质量分数.
根据质量守恒定律得生成氢气的质量=7g+73g-79.8g=0.2g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
56:2=X:0.2g
X=5.6g
混合物中铜的质量=7g-5.6g=1.4g
混合物中铜的质量分数=1.4g/7g*100%=20%
答:混合物中铜的质量分数是20%
分析:根据化学方程式的计算必须是纯净物,而给的已知量都是混合物,所以解此题的关键是根据质量守恒定律求出氢气的质量,铜不与盐酸反应、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,然后利用氢气的质量求出铁的质量,进而求出铜的质量,最后求出混合物中铜的质量分数.
取7克铁与铜的混合物 加入到盛有73克稀盐酸的烧杯中
取碳酸钠和氯化钠的混合物7.2克放入烧杯中,加入20g水全部溶解,在向其中加入稀盐酸,生成气体的质量与加
现有铁粉和铜粉的混合物7g,将该混合物加入到盛有58.1g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质
取25克石灰石放入85克稀盐酸的烧杯中,烧杯中混合物的总质量为101.2克,求石灰石中碳酸钙的质量分数
取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀盐酸,实验过程中得到如下数据
例题：把8克铁和铜的混合物放到盛有足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算
测大理石碳酸钙的质量分数,取12.5克大理石加入盛100克稀盐酸的烧杯中完全反应后,烧杯内物质质量108.1克
为测定某NaCl,Na2CO3固体的的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分5次加入稀盐酸
将铁粉、铜粉混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质总质量为64.9g
向盛有9克蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠的固体混合物1克,使之全部溶解后,向烧杯中滴加稀盐酸（稀盐酸的溶质质量分数