神马作文网某温度下,将15克碳酸钙粉末与盐酸恰好反应完全,反应后得到饱和溶液,其溶质的质量分数为25％求所用盐酸中溶质的质量分数?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 19:17:01
某温度下,将15克碳酸钙粉末与盐酸恰好反应完全,反应后得到饱和溶液,其溶质的质量分数为25％求所用盐酸中溶质的质量分数?我知道准确答案是18.
恰好反应,说明CaCO3全部消耗了,所以可以用CaCO3的质量算出HCl、CaCl2的质量
碳酸钙和稀盐酸反应,方程如下：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2（气体） 设,反应消耗盐酸 X克,生成CaCl2 Y克
100 73 111 44 生成CO2 Z克
15 X Y Z
X=10.95 Y=16.65 Z=6.6
因反应后的到25%的溶液,所以反应后溶液总质量=16.65÷25%=66.6g
根据质量守恒定律,15g CaCO3 + 稀盐酸质量= 反应后溶液总质量 + CO2质量
所以,反应前加入的盐酸总共有： 66.6+6.6-15=58.2g
所以,盐酸的质量分数=10.95÷58.2×100%≈18.8%
回答满意请采纳、如有疑惑请追问呢!~
碳酸钙和稀盐酸反应,方程如下：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2（气体） 设,反应消耗盐酸 X克,生成CaCl2 Y克
100 73 111 44 生成CO2 Z克
15 X Y Z
X=10.95 Y=16.65 Z=6.6
因反应后的到25%的溶液,所以反应后溶液总质量=16.65÷25%=66.6g
根据质量守恒定律,15g CaCO3 + 稀盐酸质量= 反应后溶液总质量 + CO2质量
所以,反应前加入的盐酸总共有： 66.6+6.6-15=58.2g
所以,盐酸的质量分数=10.95÷58.2×100%≈18.8%
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