神马作文网初中化学复分解反应知识点全部
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 11:32:46
初中化学复分解反应知识点全部
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性
据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶.如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶.（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶）.（微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁）.初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶,碱难溶；多数不溶碳酸盐.（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）.注意；有酸反应酸必须可溶,无酸反应必须全溶 初三试用版二：酸：只有硅酸不溶 碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3.H2O（一水合氨）五碱溶 盐：钾钠盐,铵盐,硝酸盐可溶 盐酸盐中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4不溶 亚硫酸盐,磷酸盐,碳酸盐大部分都不溶
我们才上了的市教研员来给我们上的
发了资料不好打
需要我在打这是抄的
据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶.如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.溶解性顺口溜(不主张死背死记,初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶,SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶.（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶）.（微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁）.初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶,碱难溶；多数不溶碳酸盐.（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）.注意；有酸反应酸必须可溶,无酸反应必须全溶 初三试用版二：酸：只有硅酸不溶 碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3.H2O（一水合氨）五碱溶 盐：钾钠盐,铵盐,硝酸盐可溶 盐酸盐中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4不溶 亚硫酸盐,磷酸盐,碳酸盐大部分都不溶
我们才上了的市教研员来给我们上的
发了资料不好打
需要我在打这是抄的