神马作文网关于氧化还原反应电子数转移的大问题!
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 00:40:03
关于氧化还原反应电子数转移的大问题!
在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子转移肯定是错的,关键是错在哪里,是小弟那些要点给遗漏了呢?感激不尽!
在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*（3-2）+8*（4+1）=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*（5-0）=30个电子呢?这个电子转移肯定是错的,关键是错在哪里,是小弟那些要点给遗漏了呢?感激不尽!
电子守恒……
计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.
关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!
第一个反应中,你计算的太复杂了.显然,氧气是氧化剂,唯一得到电子的物质.因此,非常简单的计算11*2*2=44
第二个反应,钾、氢、氧不便.是氯元素,高价与低价的反应.只有一个高价氯被还原,与另外5个低价氯生成氯气.显然电子数为高价氯的+5,即5个
记住：守恒定律!出来的,就是进去的!
再问： 谢谢你的回答！电子转移数目要看化学计量数吗？还有的就是例如O2的下标2也要算进电子转移里面去吗？ 例如2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O这个反应为啥不是 铜2*（2-1）+碘24*（5-0）呢？
再答： 计算电子，肯定是以单个原子为基础的。几个原子，就乘以几。
同理，依然是碘的高低价氧化还原，另外Cu也被还原，由+2变成+1。显然，高价碘，没了！所以，电子计算即可。2*2*5+（2-1）*2=22通过氧化剂——低价碘，也可以计算。看产物，只有2个CuI 没参与氧化还原，则，反应掉24-2=22个碘。即22*1=22
谨记：电子守恒！计算转移数量，或者从氧化剂，或者从还原剂！！
或者说，从高变低的计算。要么，从低变高的计算。
计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.
关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!
第一个反应中,你计算的太复杂了.显然,氧气是氧化剂,唯一得到电子的物质.因此,非常简单的计算11*2*2=44
第二个反应,钾、氢、氧不便.是氯元素,高价与低价的反应.只有一个高价氯被还原,与另外5个低价氯生成氯气.显然电子数为高价氯的+5,即5个
记住：守恒定律!出来的,就是进去的!
再问： 谢谢你的回答！电子转移数目要看化学计量数吗？还有的就是例如O2的下标2也要算进电子转移里面去吗？ 例如2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O这个反应为啥不是 铜2*（2-1）+碘24*（5-0）呢？
再答： 计算电子，肯定是以单个原子为基础的。几个原子，就乘以几。
同理，依然是碘的高低价氧化还原，另外Cu也被还原，由+2变成+1。显然，高价碘，没了！所以，电子计算即可。2*2*5+（2-1）*2=22通过氧化剂——低价碘，也可以计算。看产物，只有2个CuI 没参与氧化还原，则，反应掉24-2=22个碘。即22*1=22
谨记：电子守恒！计算转移数量，或者从氧化剂，或者从还原剂！！
或者说，从高变低的计算。要么，从低变高的计算。