Fe有0.01mol与足量的稀盐酸反映,失去的电子数目为、 清写出计算过程,
Fe有0.01mol与足量的稀盐酸反映,失去的电子数目为、 清写出计算过程,
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子
2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时:
如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数(NA)
常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA(铝和盐酸是怎样反应的啊?最好帮我写出反应的方程式)
1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么
1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2
40克的Mg、Zn、Fe的混合物与足量的稀HCl完全反应,蒸发得到111克固体,反映过程中放出H2为____.
常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH
下列金属与足量硫粉混合加热,每1mol金属失去2mol电子的是
阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0.