神马作文网大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 19:19:30
大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克,请计算：
（1）反应中多少克盐酸被氧化?
（2）原混合物的质量是多少克?
（1）反应中多少克盐酸被氧化?
（2）原混合物的质量是多少克?
(1) 由方程式：
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2
HCl的中Cl离子有一半被氧化为Cl2,由 Cl2 的质量为3.55克,即 0.05mol,所以被氧化的盐酸有 2mol 即 73(g）
由方程式也可得出 MnO2 的质量为 55 * 0.05 = 1.25(g)
（2） 减少的质量为 O2 的质量, 由此可得 O2 的物质的量为 0.15mol
由方程式：
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
可知KClO3 的质量：
122.5 * 0.1 = 12.5(g)
所以,原混合物的质量为：
12.5 + 1.25 = 13.75(g)
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2
HCl的中Cl离子有一半被氧化为Cl2,由 Cl2 的质量为3.55克,即 0.05mol,所以被氧化的盐酸有 2mol 即 73(g）
由方程式也可得出 MnO2 的质量为 55 * 0.05 = 1.25(g)
（2） 减少的质量为 O2 的质量, 由此可得 O2 的物质的量为 0.15mol
由方程式：
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
可知KClO3 的质量：
122.5 * 0.1 = 12.5(g)
所以,原混合物的质量为：
12.5 + 1.25 = 13.75(g)
大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl
将干燥.纯净的kclo3与MnO2混合,去15G混合物装如试管中加热待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质
将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
现有KClO3和MnO2的混合物5克置于试管中加热完全反应待冷却后称量剩下的固体质量为4.04克
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g
将9.5克KCIO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62克固体物质.
将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2
由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算
将905克KCl03和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62g固体物质.计算
把干燥,纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2克装入大试管中加热制氧气,待反应完全后,将试管冷却至常温,