【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C(SO4 2-)与C(H+)之比约为1:10呢
【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C(SO4 2-)与C(H+)之比约为1:10呢
pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4-)的比大约为?
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C.
.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后溶液中c( )和c(H+)之比约为( )
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根和氢离子的C的比约为好多 ,10,
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )
室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c(SO42+)=?将稀释后的溶液再稀释
pH的涵义和有关计算室温下,将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为:A.1:1B
常温下,将ph=19的Ba(oh)2溶液稀释500倍,稀释后c(Ba2+)和c(H+)之比约为()A.1:1B.1:2