常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 03:21:48
常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是( )
A. HCO3-
B. CO32-
C. H+
D. OH-
A. HCO3-
B. CO32-
C. H+
D. OH-
已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,则c(OH-)=10-8.5mol/L,H2CO3溶液中存在H2CO3⇌HCO3-+H+,HCO3-⇌CO32-+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度,所以c(HCO3-)>c(CO32-),已知c(CO32-)约为5×10-11mol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-;
故选B.
故选B.
常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是( )
常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L,该离子中可能大量共存的离子组是( )
一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c(H+)=10-10mol/L 则该溶液的pH为
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01.
0.1mol/L的H2CO3溶液中 H离子的浓度为多少
常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为?
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为()A ,1: