神马作文网常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 10:30:00
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
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官方解释：水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右.
这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解
pH＝7,所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒,[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]
所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO- + H+
x 0.1 mol/L 10^-7 mol/L
[ H+] [CH3COO- ] / x = Ka
即 10^-7 × 0.1 =1.8×10^-5
得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L
所以溶液中,
[H+] = 10^-7 mol/L
[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L
[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]
这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解
pH＝7,所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒,[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]
所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO- + H+
x 0.1 mol/L 10^-7 mol/L
[ H+] [CH3COO- ] / x = Ka
即 10^-7 × 0.1 =1.8×10^-5
得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L
所以溶液中,
[H+] = 10^-7 mol/L
[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L
[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3CO
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C
物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(C
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH