8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 16:55:34
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3
工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气
因为氮气和氨气的体积比为4:1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*4/(4+1)=0.08mol
NH3物质的量为=0.02mol
根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子,需要得到0.08*10=0.8mol个电子
每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子,需要得到0.02*8=0.16mol个电子
所以NO3-需要得到0.8+0.16=0.96mol个电子
根据电荷守衡
而只有Al是失去电子的:
每个Al失去3个电子,
要失去0.96mol个电子,
需要Al的物质的量为=0.96/3=0.32mol
不明白HI
再问: 但是答案上是5.04g 。。。
再答: 我仔细看了一遍,我的答案没有问题,而且如果是5.04g 除于27也是除不尽的, 你看我的做法是不是正确的呢?
再问: N2物质的量为=0.1*4/(4+1)=0.08mol 这里算错了 你再看看
再答: 哦 不好意思 重新做 但是还是4.8克 你再看看 我们一起研究 我也糊涂了 0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气 因为氮气和氨气的体积比为4:1,则N元素之比=8:1 则可以求出生成 N2物质的量为=0.1*8/(8+1)/ 2=4/90mol NH3物质的量为=1/90 mol 根据氧化还原中电荷守衡 每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子 所以生成1个N2分子需要得到10个电子 则0.08molN2分子,需要得到4/90*10=4/9 mol个电子 每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子 则0.02mol NH3分子,需要得到1/90 * 8=8/90 mol个电子 所以NO3-需要得到4/9+8/90=48/90 mol个电子 根据电荷守衡 而只有Al是失去电子的: 每个Al失去3个电子, 要失去48/90 mol个电子, 需要Al的物质的量为=48/90/3=48/270 mol Al的质量为:27*48/270=4.8克
因为氮气和氨气的体积比为4:1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*4/(4+1)=0.08mol
NH3物质的量为=0.02mol
根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子,需要得到0.08*10=0.8mol个电子
每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子,需要得到0.02*8=0.16mol个电子
所以NO3-需要得到0.8+0.16=0.96mol个电子
根据电荷守衡
而只有Al是失去电子的:
每个Al失去3个电子,
要失去0.96mol个电子,
需要Al的物质的量为=0.96/3=0.32mol
不明白HI
再问: 但是答案上是5.04g 。。。
再答: 我仔细看了一遍,我的答案没有问题,而且如果是5.04g 除于27也是除不尽的, 你看我的做法是不是正确的呢?
再问: N2物质的量为=0.1*4/(4+1)=0.08mol 这里算错了 你再看看
再答: 哦 不好意思 重新做 但是还是4.8克 你再看看 我们一起研究 我也糊涂了 0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气 因为氮气和氨气的体积比为4:1,则N元素之比=8:1 则可以求出生成 N2物质的量为=0.1*8/(8+1)/ 2=4/90mol NH3物质的量为=1/90 mol 根据氧化还原中电荷守衡 每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子 所以生成1个N2分子需要得到10个电子 则0.08molN2分子,需要得到4/90*10=4/9 mol个电子 每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子 则0.02mol NH3分子,需要得到1/90 * 8=8/90 mol个电子 所以NO3-需要得到4/9+8/90=48/90 mol个电子 根据电荷守衡 而只有Al是失去电子的: 每个Al失去3个电子, 要失去48/90 mol个电子, 需要Al的物质的量为=48/90/3=48/270 mol Al的质量为:27*48/270=4.8克
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3
已知NH4+ +AlO2 - +2H2O==Al(OH)3!+ NH3@H2O向含有等浓度H+,NH4+,Al3+的溶液
NH4+ + AlO2- + 2H2O == NH3·H2O + Al(OH)3↓的分步式谁能帮我写一下
ALO2-+4H+=AL3++2H2O和ALO2-+H++H2O=AL(OH)3↓这俩式子什么关系,化学方程式是什么
Al(OH)3电离出H+,AlO2-,H2O
偏铝酸根的水解问题偏铝酸根水解的方程式是ALO2-+2H2O=AL(OH)3+OH-?还是ALO2-+H(离子)+ H2
能进行如下电离Al(OH)3=H++AlO2-+H2O,它是含氧酸吗?
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3有没有沉淀符号?
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O AlO2- + H+ + H2O ═ Al(OH)3↓ 请问这两条化
AlO2 - +NH4 + + H2O==== Al(OH)3↓+ NH3↑ 为什么只用1mol水
H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-
关于方程式2AlO2^- +3H2O+CO2==CO3^2-+2Al(OH)3!