Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!

Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!

-----------------Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH-
初始（mol/L) 0 0
平衡（mol/L) s 3s
c(Fe3+) c(OH-)^3 = Ksp
s(3s)^3 = Ksp
Ksp = 27s^4 = 27* (4.5x10^-10)^4
= 1.1*10^-36
再问： 感谢又来回答我的提问，谢谢
再问： 请问KCL、LiF、CaS、NaCl这四种物质，融于水中，那个有最大负值的熵变量？
再答： 熵变与离子电荷等有关系，也与半径有关，离子电荷越高，半径越小，水分子的定向排列越整齐，熵减越多。如果严格排序应该查热力学数据，即溶解熵数据。
再问： 但熵怎么会为负值
再问： 还有离子电荷数越高指的是绝对值越高还是数值越高
再答： 熵减少就是负值，熵增加是正值。离子电荷是指绝对值大，不管是正离子还是负离子。
再问： 离子电荷越高半径越小
再问： 这个对阳离子好理解，但阴离子是得到电子，实际上半径是否增大，求解，谢谢！
再答： 电荷的影响，对于阴阳离子来说是一样，如果比较是同样都是阴离子时，电荷高的与电荷低的对比，电荷影响比半径影响要大。同样是阳离子类似道理。最好是查出数据，再比较更准确一些
再问： 4克醋酸钠（CH3CO2Na)溶解在0.5L水中，求PH值？已知醋酸CH3CO2H的PKa为4.74. 求解题思路，谢谢大哥
再答： 这个是醋酸钠的水解的有关计算 c(OH-) = [ Kh*C(盐） ]^1/2 Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 10^-4.74，即：pKh = pKw - pKa C（盐）= 4 / M（CH3CO2Na） / 0.5 （mol/L) 将醋酸钠摩尔质量 M（CH3CO2Na）算出，代入上式计算C（OH-），再计算出PH即可。
再问： 麻烦再问一道题，100ml的0.2摩尔HN3溶液（Pk=5)用0.5摩尔的NAOH滴定。求半平衡时候的PH.和全平衡的PH
再答： 半平衡是如何定义的？
再问： 加入的NAOH刚好消耗完一半的HN3
再答： 1、消耗一半的HN3 ，反应： ------------HN3 + NaOH = NaN3 + H2O 初(mol)： 0.2 0.1 0 平(mol)： 0.1 0 0.1 是一个缓冲溶液：HN3 ~ N3 - pH = pK - lg c(HN3)/ c(N3 -) = 5 - lg 0.1/0.1 = 5 2、完全反应： ------------HN3 + NaOH = NaN3 + H2O 初(mol)： 0.2 0.2 0 平(mol)： 0 0 0.2 此时是NaN3的水解，求c(NaN3)浓度 c(NaN3) = 0.2 / 0.1 = 2 mol/L ---------------N3 - + H2O = HN3 + OH- 初(mol/L) 2 0 0 平(mol/L) 2- x ≈2 x x c(OH-) = [Kh *c (N3 -)]^1/2 Kh = Kw / Ka 代入可求
再问： 高手
再问： 有几点我不明白，麻烦一下：1.当达到半平衡的时候，氢氧化钠已经没有了，而弱酸刚好消耗一半，因此此时溶液里面只有弱酸，而此时弱酸的电离常数和在没加氢氧化钠之前的是否一样，从结果看此时的PH值就是电离常数，即氢离子的浓度，
再问： 2、在buffers缓冲溶液中，公式henderson-hasselbalch eqution说的是PH=pKa log(共轭碱/弱酸）而你用的公式刚好相 反，是HN3/N3的比值，没懂，麻烦讲解一下，非常感谢
再答： 没加NaOH时和这个不一样，没加NaOH，完全是HN3电离 ，计算公式是： c(H+) = [ Ka *C(HN3) ]^1/2
再问： 那反应到半平衡的时候，加入的氢氧化钠已经消耗完了，同时也消耗完了一般的弱酸量，此时的溶液感觉除了体积变大了以外，溶液中的氢离子浓度除了来自弱酸的继续电离，为什么还要加上log(cHN3/cN3)
再问： 真的非常谢谢哈
再答： ---------------------HN3 = H+ + N3 - 初（mol/L) c(HN3) 0 c(N3 -) 平（mol/L) c(HN3) - x x c(N3 -) + x ≈ c(HN3) ≈ c(N3 -) x = c(H+) = Ka c(HN3) /c(N3 -) pH = pka - lg c(HN3) /c(N3 -) = pKa + lg c(N3 -) /c(HN3 )
再问： 哇、你太强了，我发现我对酸碱的一些概念还不熟悉，明天重新再把那章再看一遍。真的非常谢谢你的帮助哈，你太强了。我先睡了，太晚了、来不起了
再问： pH = pKa lg c(N3 -) /c(HN3 )这个等式中pka是半平衡后剩下的弱酸继续电离出的氢离子量浓度，但是为啥还是需要加上log cN3/cHN3,这个和氢离子浓度有什么关系，谢谢！
再答： 上面是推导过程啊，看看为什么多了那么一项，因为是同离子效应，把这一段仔细看看吧，书上都有的
再问： 为什么说费舍尔投影的优点是最低官能团（通常是H）不论在上或下面，仍可以投射到纸里面？
再答： 有机化学有点不擅长耶
再问： 没事，谢谢哈