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在含有0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入一定量的CO2气体,得到0.4g白色沉淀

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 00:18:40
在含有0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入一定量的CO2气体,得到0.4g白色沉淀
（1）写出可能涉及的化学方程式
（2）计算通入的CO2气体在标准状况下的体积
在含有0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入一定量的CO2气体,得到0.4g白色沉淀
(1) Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
74 44 100
0.74 x 0.4
x=44×0.4÷100=0.176g
V=0.176÷44×100=0.0896L 该情况为Ca(OH)2为完全反应,溶液中通入了少量CO2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
74 44 100 100 44
0.74 x y 1-0.4 z
x=0.74×44÷74=0.44g
y=100×0.74÷74=1g
z=44×(1-0.4)÷100=0.264g
V=(0.44+0.264)÷44×22.4=0.3584L
该情况为Ca(OH)2完全反应,且通入过量的CO2,与CaCO3反应
在含有0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入一定量的CO2气体,得到0.4g白色沉淀 想含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中通入二氧化碳气体后,得到8g白色沉淀,则通入的co2气体物质的量是 向含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后,得到8g白色沉淀,则通过CO2气体的体积在标况下为： 在含有37gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入aLCO2气体（标准状况）,可得25g白色沉淀,则a的值可能是 往含有0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO2(标况下)得到5g沉淀,请计算所通的CO2的体积 将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入的CO2的体 CO2气体通入足量的澄清石灰水中得x g CaCO3沉淀 将一定量的CO2气体通入含0.1mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中. 往148g浓度为0.1%的澄清石灰水中通入CO2气体,得到白色沉淀物0.1g,若CO2充分利用 某CO和CO2的混合气体,取10g该气体混合物通入足量的澄清石灰水中,得到15g白色沉淀,则该气体样品中含一氧化碳多少克 一定量的木炭在足量的氧气中充分燃烧将生成的气体通入澄清石灰水中生50g CaCO3沉淀 一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,得到ag CaCO3沉淀,若把等质量的CO2先通过下列变化：CO2~CO~CO