化学中电离平衡常数是一个常数,但是其计算公式（HA）为c(H+)*c(A-)/c(HA),单位是Kj/mol,二者是否矛

化学中电离平衡常数是一个常数,但是其计算公式（HA）为c(H+)*c(A-)/c(HA),单位是Kj/mol,二者是否矛 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 齿轮计算公式齿顶高 ha=ha* m 齿根高 hf=(ha*+c*)mha* 和c*指的什么,值为多少?是标准值吗?如果 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06，下列叙述正确的是（　　） 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　） 若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H