5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为?
一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是( )
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比
一定条件下NH4NO3—HNO3 N2 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ),
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2的反应中被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比
已知:5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O,在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么?请详细
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程