神马作文网如何判定物质的酸碱性呢?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 04:46:34
如何判定物质的酸碱性呢?
请说出一些具体方法.
能不能根据物质的化学式来直接判定呢?
（不使用酸碱指示剂或PH试纸）
请说出一些具体方法.
能不能根据物质的化学式来直接判定呢?
（不使用酸碱指示剂或PH试纸）
1、指示剂
酸性溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.
碱性溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.
2、pH值与溶液酸碱性关系
pH值范围通常在0～14之间.
pH＝7时,溶液呈中性
pH＜7时,溶液呈酸性；PH值越小,溶液的酸性越强.
pH＞7时,溶液呈碱性；PH值越大,溶液的碱性越强.
酸跟碱本身就不用判断了,阴离子只含氢氧根的碱性,阳离子只含氢离子的酸性.
关键是盐类化合物的酸碱性,一般的盐类是由酸根和金属离子（含铵根）组成的,
若要判断其酸碱性,可以把阴离子和阳离子分开,将阳离子代入其对应的碱中,阴离子代入其对应的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH, CO3(2-)代入H2CO3,这就造出了一酸一碱,再比对酸的酸性和碱的碱性,看哪个强一些,上面的例子中,因为氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸,所以很好判断,碱性占据优势,所以碳酸钠溶于水形成的盐溶液是显碱性的.例子还有:NaHCO3, NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,组合成的一酸一碱为Fe(OH)3, HCl,氢氧化铁是不溶于水的,是弱碱,氯化氢属强酸,所以三氯化铁溶液显酸性.例子还有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3. NH4Cl.
如果是酸碱实力相当,比如NaCl,组合成的是酸碱都强,或都弱（都弱的化合物绝大多数是沉淀,如FeCO3, CuCO3)那一般就是显中性.例子还有:KCl, K2SO4
再问： 能缩略得简单一点吗？
再答： 1、指示剂 酸性溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 碱性溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 2、pH值与溶液酸碱性关系 pH值范围通常在0～14之间。 pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。 pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。 3、根据物质的化学式来直接判定 酸跟碱本身就不用判断了，阴离子只含氢氧根的碱性，阳离子只含氢离子的酸性。 关键是盐类化合物的酸碱性，一般的盐类是由酸根和金属离子（含铵根）组成的， 若要判断其酸碱性，可以把阴离子和阳离子分开，将阳离子代入其对应的碱中，阴离子代入其对应的酸中。例如Na2CO3 ,Na代入NaOH, CO3(2-)代入H2CO3,这就造出了一酸一碱，再比对酸的酸性和碱的碱性，看哪个强一些，上面的例子中，因为氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，所以很好判断，碱性占据优势，所以碳酸钠溶于水形成的盐溶液是显碱性的。例子还有:NaHCO3, NaF,K2CO3. 如果是FeCl3,照搬上面的方法，组合成的一酸一碱为Fe(OH)3, HCl,氢氧化铁是不溶于水的，是弱碱，氯化氢属强酸，所以三氯化铁溶液显酸性。例子还有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3. NH4Cl. 如果是酸碱实力相当，比如NaCl,组合成的是酸碱都强，或都弱（都弱的化合物绝大多数是沉淀，如FeCO3, CuCO3)那一般就是显中性。例子还有:KCl, K2SO4
再问： 你又复制一遍，还不如直接说没法缩减······
再答： 缩减就1、2 你又问能不能根据物质的化学式来直接判定 只好又加上3了
再问： 我倒······
酸性溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.
碱性溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.
2、pH值与溶液酸碱性关系
pH值范围通常在0～14之间.
pH＝7时,溶液呈中性
pH＜7时,溶液呈酸性；PH值越小,溶液的酸性越强.
pH＞7时,溶液呈碱性；PH值越大,溶液的碱性越强.
酸跟碱本身就不用判断了,阴离子只含氢氧根的碱性,阳离子只含氢离子的酸性.
关键是盐类化合物的酸碱性,一般的盐类是由酸根和金属离子（含铵根）组成的,
若要判断其酸碱性,可以把阴离子和阳离子分开,将阳离子代入其对应的碱中,阴离子代入其对应的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH, CO3(2-)代入H2CO3,这就造出了一酸一碱,再比对酸的酸性和碱的碱性,看哪个强一些,上面的例子中,因为氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸,所以很好判断,碱性占据优势,所以碳酸钠溶于水形成的盐溶液是显碱性的.例子还有:NaHCO3, NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,组合成的一酸一碱为Fe(OH)3, HCl,氢氧化铁是不溶于水的,是弱碱,氯化氢属强酸,所以三氯化铁溶液显酸性.例子还有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3. NH4Cl.
如果是酸碱实力相当,比如NaCl,组合成的是酸碱都强,或都弱（都弱的化合物绝大多数是沉淀,如FeCO3, CuCO3)那一般就是显中性.例子还有:KCl, K2SO4
再问： 能缩略得简单一点吗？
再答： 1、指示剂 酸性溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 碱性溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 2、pH值与溶液酸碱性关系 pH值范围通常在0～14之间。 pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。 pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。 3、根据物质的化学式来直接判定 酸跟碱本身就不用判断了，阴离子只含氢氧根的碱性，阳离子只含氢离子的酸性。 关键是盐类化合物的酸碱性，一般的盐类是由酸根和金属离子（含铵根）组成的， 若要判断其酸碱性，可以把阴离子和阳离子分开，将阳离子代入其对应的碱中，阴离子代入其对应的酸中。例如Na2CO3 ,Na代入NaOH, CO3(2-)代入H2CO3,这就造出了一酸一碱，再比对酸的酸性和碱的碱性，看哪个强一些，上面的例子中，因为氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，所以很好判断，碱性占据优势，所以碳酸钠溶于水形成的盐溶液是显碱性的。例子还有:NaHCO3, NaF,K2CO3. 如果是FeCl3,照搬上面的方法，组合成的一酸一碱为Fe(OH)3, HCl,氢氧化铁是不溶于水的，是弱碱，氯化氢属强酸，所以三氯化铁溶液显酸性。例子还有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3. NH4Cl. 如果是酸碱实力相当，比如NaCl,组合成的是酸碱都强，或都弱（都弱的化合物绝大多数是沉淀，如FeCO3, CuCO3)那一般就是显中性。例子还有:KCl, K2SO4
再问： 你又复制一遍，还不如直接说没法缩减······
再答： 缩减就1、2 你又问能不能根据物质的化学式来直接判定 只好又加上3了
再问： 我倒······