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为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子

来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/12 13:17:38
为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子
为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠溶液显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子
为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子
注意“水电离的”
水的电离平衡是H2O←→H+ + OH-
所以无论怎样的水溶液中,水的都是这样电离,“水电离出”的氢离子和氢氧根离子永远都相等.
Na2CO3水溶液显碱性是因为溶液中存在碳酸根的两步水解平衡
CO3^-2 +H2O←→HCO3- + OH-
HCO3- + H2O←→H2CO3+OH-
但H2O依旧按照自己的电离平衡电离,与溶质无关.溶质最多影响水的电离程度