神马作文网急用!就像酸+碱=盐+水这种,有谁能帮我归纳一下,
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 19:06:01
急用!就像酸+碱=盐+水这种,有谁能帮我归纳一下,
（最好把反应条件注明）
（最好把反应条件注明）
了解Na、Mg、Al、Fe、Cu的主要性质及其它们性质的相似性及差异性（与O2、H2O、酸、碱、盐等反应）
2、掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的主要性质及用途.
3、了解Na2O、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO的主要性质（与H2O、酸、碱、盐等反应）理解酸性、碱性、两性氧化物及两性氢氧化物的概念.
4、掌握Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3实验室制备原理、方法及主要性质（与H2O、酸、碱、盐等反应,受热分解等）.
5、掌握Fe2+、Fe3+性质、相互转化及检验方法,认识铝盐和铁盐的净水作用.
6、理解焰色反应及其应用,理解合金概念.认识常见的几种合金及其在生产和生活中的应用.
7、物质的量在化学方程式计算中的应用,学会根据化学方程式找出有关物质的质量(g)、物质的量(n)、气体体积(L)之间的关系并进行计算.
8、了解硅在周期表中的位置及硅单质物理性质,掌握SiO2的物理、化学性质及用途,认识硅酸的化学性质.
9、了解硅酸盐性质,重点掌握Na2SiO3化学性质,了解玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料.
10、了解氯在周期表中的位置及结构（Cl、Cl-）,掌握Cl2的物理和化学性质.
11、掌握Cl2的实验室制法及尾气吸收,了解次氯酸性质,掌握漂白粉制取及漂白原理.
12、了解硫的性质,掌握SO2酸性氧化物的通性,了解亚硫酸及可逆反应的概念.
13、认识SO2、NO2、NO的物理及化学性质,了解SO2、NO2、NO对大气污染及回收的意义.
14、掌握氮的固定方法,氨的物理、化学性质及实验室制备,掌握铵盐的通性.
15、掌握浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性,浓、稀硝酸的强氧化性等特性.（与C、Cu等反应）
这二章避免深化的内容：SiO2的结构和卤素在科学视野中体现,不作具体要求；根据化学方程式的计算不必在综合性、技巧性上扩展；硅的化学性质（如与NaOH、HF反应）不必介绍；工业上制HNO3、H2SO4流程及设备在《化学与技术》选修课中介绍,浓硫酸、硝酸与还原性化合物反应不宜介绍.
高中化学必修②是在高中化学必修①学习了核心的化学概念和原理和元素化合物知识的基础上从宏观进入微观,初步学习物质结构理论、化学反应速率和化学平衡原理、化学反应与能量转化、有机化合物基础知识.
第一章 《物质结构 元素周期律》具体的深广度要求如下：
1、掌握原子的组成表示(AZX)及微粒之间的关系,（一种符号,二个等式,三种微粒）理解元素、核素、同位素的概念,
理解原子核外电子排布,学会画、写原子序数1―――20的原子结构示意图、原子和简单离子的电子式.
2．能描述元素周期表的结构,认识短周期、长周期、主族（ⅠA～ⅦA）、副族（ⅠB～ⅦB）、0族、Ⅷ族；理解周期表的周期数（等于电子层数）、主族序数和稀有气体（等于最外层电子数）与原子结构的关系.
元素公寓：
三短三长一不全,七行七层七周期,镧锕两系表下边；
七主七副零和八,十六族来十八列,六七镧锕三列挤.
主族元素的奇偶规律：
奇数族来奇数价,原子序数也奇数；偶数族有偶数价,原子序数也偶数.
3、通过碱金属和卤素的有关数据及实验和反应事实,了解原子结构与元素性质之间的关系,认识同主族元素性质的相似性和递变性.
金属性（还原性）或非金属性（氧化性）强弱的判断：
金属性：金属与水、酸反应难易,金属单质与盐溶液的置换,金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱,金属作电极时的负极或正极；
非金属性：非金属单质与氢气化合的难易,气态氢化物的稳定性大小,非金属单质与盐溶液的置换,非金属最高价氧化物对应水化物酸性强弱,
4、通过科学探究理解元素周期律的实质是原子核最外层电子排布的周期性变化,周期：周而复始,事物在运动、变化的发展过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期.认识元素的原子结构、元素在周期表的位置和元素的性质之间的关系.
元素周期律：
同主族最外层相同,核增层多半径大,金增非金递减；
同周期最外层不同,核增层同半径小,金减非金增递.
金属和非金属的分界线：
硼铝到钋砹,中间一线分,左越下金增强,右越上非金强
原子、简单离子半径大小比较规律：
不同层,表中左下径大,右上径小；相同层,核大径小,阴盛阳衰规则.
同元素,电子多半径大,
5、认识化学键（相邻原子之间存在着强烈的相互作用）的涵义,了解离子键和共价键的形成；掌握离子化合物的成键元素是活泼金属与活泼非金属,其特征是在熔融状态时能导电；能区别极性键（不同原子之间的共用电子有偏移）和非极性键的共价键形成的分子（单质或化合物）,离子化合物中一定含有离子键,也可以含有共价键,例如,铵盐NH4Cl等.
学会用电子式表示原子、离子和简单分子形成的方法.理解化学反应的本质———反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程.
例如：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2 反应中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成.
第二章《化学反应与能量》具体的深广度要求如下：
1、从分子的化分与化合到反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成认识化学反应有新物质生成,遵循质量守恒定律；引入到反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量,生成物分子中化学键的形成能够放出能量,其结果是放热反应还是吸热反应,决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小.
各种物质都储存有化学能,物质本身处于能量低状态则越稳定,其化学键的断裂需要吸收能量,或化学键的形成所放出能量,统称叫键能.物质越稳定,则键能越大,该物质的化学能越大.
化学反应都伴随着能量变化,但物质的聚集状态变化（物理变化）也有能量变化（如气、液、固三态的转化）.
太阳能经光合作用转化为化学能,化学能可转化为热能、电能、光能等；遵循能量守恒定律.
2、化学反应中的能量变化,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,能量的多少则以反应物和产物的质量为基础.通过实验探究化学能与热能的相互转化.
放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量,或反应物的总键能小于生成物的总键能.燃烧、爆炸反应,中和反应,金属与酸的反应,溶液中的置换反应、铝热反应,物质的氧化反应（食物腐败）,大多数的化合反应.
吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量,或反应物的总键能大于生成物的总键能.大多数的分解反应,铵盐与碱的复分解反应,盐与水的复分解反应,碳和水制水煤气、碳和二氧化碳制一氧化碳、氢气还原氧化铜等.
有些放热反应,反应时需要点燃或加热以提供启动能量才能进行,吸热反应也有在常温下能进行,如：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O
2、掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的主要性质及用途.
3、了解Na2O、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO的主要性质（与H2O、酸、碱、盐等反应）理解酸性、碱性、两性氧化物及两性氢氧化物的概念.
4、掌握Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3实验室制备原理、方法及主要性质（与H2O、酸、碱、盐等反应,受热分解等）.
5、掌握Fe2+、Fe3+性质、相互转化及检验方法,认识铝盐和铁盐的净水作用.
6、理解焰色反应及其应用,理解合金概念.认识常见的几种合金及其在生产和生活中的应用.
7、物质的量在化学方程式计算中的应用,学会根据化学方程式找出有关物质的质量(g)、物质的量(n)、气体体积(L)之间的关系并进行计算.
8、了解硅在周期表中的位置及硅单质物理性质,掌握SiO2的物理、化学性质及用途,认识硅酸的化学性质.
9、了解硅酸盐性质,重点掌握Na2SiO3化学性质,了解玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料.
10、了解氯在周期表中的位置及结构（Cl、Cl-）,掌握Cl2的物理和化学性质.
11、掌握Cl2的实验室制法及尾气吸收,了解次氯酸性质,掌握漂白粉制取及漂白原理.
12、了解硫的性质,掌握SO2酸性氧化物的通性,了解亚硫酸及可逆反应的概念.
13、认识SO2、NO2、NO的物理及化学性质,了解SO2、NO2、NO对大气污染及回收的意义.
14、掌握氮的固定方法,氨的物理、化学性质及实验室制备,掌握铵盐的通性.
15、掌握浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性,浓、稀硝酸的强氧化性等特性.（与C、Cu等反应）
这二章避免深化的内容：SiO2的结构和卤素在科学视野中体现,不作具体要求；根据化学方程式的计算不必在综合性、技巧性上扩展；硅的化学性质（如与NaOH、HF反应）不必介绍；工业上制HNO3、H2SO4流程及设备在《化学与技术》选修课中介绍,浓硫酸、硝酸与还原性化合物反应不宜介绍.
高中化学必修②是在高中化学必修①学习了核心的化学概念和原理和元素化合物知识的基础上从宏观进入微观,初步学习物质结构理论、化学反应速率和化学平衡原理、化学反应与能量转化、有机化合物基础知识.
第一章 《物质结构 元素周期律》具体的深广度要求如下：
1、掌握原子的组成表示(AZX)及微粒之间的关系,（一种符号,二个等式,三种微粒）理解元素、核素、同位素的概念,
理解原子核外电子排布,学会画、写原子序数1―――20的原子结构示意图、原子和简单离子的电子式.
2．能描述元素周期表的结构,认识短周期、长周期、主族（ⅠA～ⅦA）、副族（ⅠB～ⅦB）、0族、Ⅷ族；理解周期表的周期数（等于电子层数）、主族序数和稀有气体（等于最外层电子数）与原子结构的关系.
元素公寓：
三短三长一不全,七行七层七周期,镧锕两系表下边；
七主七副零和八,十六族来十八列,六七镧锕三列挤.
主族元素的奇偶规律：
奇数族来奇数价,原子序数也奇数；偶数族有偶数价,原子序数也偶数.
3、通过碱金属和卤素的有关数据及实验和反应事实,了解原子结构与元素性质之间的关系,认识同主族元素性质的相似性和递变性.
金属性（还原性）或非金属性（氧化性）强弱的判断：
金属性：金属与水、酸反应难易,金属单质与盐溶液的置换,金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱,金属作电极时的负极或正极；
非金属性：非金属单质与氢气化合的难易,气态氢化物的稳定性大小,非金属单质与盐溶液的置换,非金属最高价氧化物对应水化物酸性强弱,
4、通过科学探究理解元素周期律的实质是原子核最外层电子排布的周期性变化,周期：周而复始,事物在运动、变化的发展过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期.认识元素的原子结构、元素在周期表的位置和元素的性质之间的关系.
元素周期律：
同主族最外层相同,核增层多半径大,金增非金递减；
同周期最外层不同,核增层同半径小,金减非金增递.
金属和非金属的分界线：
硼铝到钋砹,中间一线分,左越下金增强,右越上非金强
原子、简单离子半径大小比较规律：
不同层,表中左下径大,右上径小；相同层,核大径小,阴盛阳衰规则.
同元素,电子多半径大,
5、认识化学键（相邻原子之间存在着强烈的相互作用）的涵义,了解离子键和共价键的形成；掌握离子化合物的成键元素是活泼金属与活泼非金属,其特征是在熔融状态时能导电；能区别极性键（不同原子之间的共用电子有偏移）和非极性键的共价键形成的分子（单质或化合物）,离子化合物中一定含有离子键,也可以含有共价键,例如,铵盐NH4Cl等.
学会用电子式表示原子、离子和简单分子形成的方法.理解化学反应的本质———反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程.
例如：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2 反应中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成.
第二章《化学反应与能量》具体的深广度要求如下：
1、从分子的化分与化合到反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成认识化学反应有新物质生成,遵循质量守恒定律；引入到反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量,生成物分子中化学键的形成能够放出能量,其结果是放热反应还是吸热反应,决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小.
各种物质都储存有化学能,物质本身处于能量低状态则越稳定,其化学键的断裂需要吸收能量,或化学键的形成所放出能量,统称叫键能.物质越稳定,则键能越大,该物质的化学能越大.
化学反应都伴随着能量变化,但物质的聚集状态变化（物理变化）也有能量变化（如气、液、固三态的转化）.
太阳能经光合作用转化为化学能,化学能可转化为热能、电能、光能等；遵循能量守恒定律.
2、化学反应中的能量变化,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,能量的多少则以反应物和产物的质量为基础.通过实验探究化学能与热能的相互转化.
放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量,或反应物的总键能小于生成物的总键能.燃烧、爆炸反应,中和反应,金属与酸的反应,溶液中的置换反应、铝热反应,物质的氧化反应（食物腐败）,大多数的化合反应.
吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量,或反应物的总键能大于生成物的总键能.大多数的分解反应,铵盐与碱的复分解反应,盐与水的复分解反应,碳和水制水煤气、碳和二氧化碳制一氧化碳、氢气还原氧化铜等.
有些放热反应,反应时需要点燃或加热以提供启动能量才能进行,吸热反应也有在常温下能进行,如：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O