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已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 20:30:13
已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系
能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
② 0 0 1 4 热量变化：Q
下列说法中，不正确的是（　　）
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器
A、平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量
32.8 kJ
41kJ×1mol=0.8mol，CO的转化率为
0.8mol
1mol×100%=80%，故A正确；
B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1       4         0       0
变化（mol）：0.8     0.8       0.8     0.8
平衡（mol）：0.2     3.2       0.8     0.8
故平衡常数k=
0.8×0.8
0.2×3.2=1，
故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：
            CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：1       4         0       0
变化（mol）：a       a         a      a
平衡（mol）：1-a     4-a       a      a
所以
a×a
(1−a)×(4−a)，解得a=0.8
CO2的转化率为
0.8mol
1mol×100%=80%，故B正确；
C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确；
故选C．
已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器 已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol  某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g) 反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g