某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 18:32:23

某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?
这样解怎么错了?
2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） ΔH=-196KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
变:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~

各个数据都对,但反应方程式应该用题中给出的的式子,平衡常数应等于0.02除以（0.02乘0.09的开平方）,等于1/0.3=3.33

某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器（1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器 1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L 1、(2010年无锡一模)某温度下,2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1.开始时在已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入已知：298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）,ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3（g）,达在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲