化学反应方向某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 11:43:32

化学反应方向
某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2) mol/L
c(O2) mol/L
c(SO3) mol/L
反应方向

(1) 2 (3)
0.0600 0.0960 0.0862
0.400 0.300 0.500
2.000 0.500 1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) .
理由要充分

平衡常数是各生成物浓度方次的乘积除反应物浓度方次的乘积,你把各个体系的浓度带到平衡常数的计算公式中,得到的数字如果大于K ＝532.4,说明生成物浓度偏大,平衡向逆反应方向移动,如果小于K ＝532.4,说明生成物浓度不到标准值,所以平衡向正反应方向移动.
再问：可能还没学平衡常数不过清楚了谢了

化学反应方向某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO 一定条件下,在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中,各物质的浓度分别为：c(SO2)= 2 一定条件下,在反应2SO2+O2=2SO3的平衡体系中,各物质的浓度分别为：SO2为1.6mol/L,O2为0.8mol 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L 在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为4mol/L,3min后SO2的浓度下题中反应的平衡常数某温度下,将6摩尔二氧化硫和5摩尔氧气充入体积为1L的密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3达到平平衡常数表达式so2（g）+1/2o2（g）——so3（g）平衡常数的表达式,温度降低k的变化情况在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/ 1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/