二氧化硫【SO2】和亚硫酸【H2SO3】
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 23:24:27
二氧化硫【SO2】和亚硫酸【H2SO3】
我们知道将二氧化硫加入水中会生成亚硫酸,由于亚硫酸不稳定又可以分解成二氧化硫,这是一个可逆反应.SO2+H2O=可逆反应=H2SO3
这种可逆反应是否需要在一定条件下才能进行?
我做某实验时,需要10克二氧化硫溶液.由于二氧化硫有毒且易挥发,不容易称取,所以用亚硫酸来替代.那么10克二氧化硫溶液相当于亚硫酸溶液多少克?
我们知道将二氧化硫加入水中会生成亚硫酸,由于亚硫酸不稳定又可以分解成二氧化硫,这是一个可逆反应.SO2+H2O=可逆反应=H2SO3
这种可逆反应是否需要在一定条件下才能进行?
我做某实验时,需要10克二氧化硫溶液.由于二氧化硫有毒且易挥发,不容易称取,所以用亚硫酸来替代.那么10克二氧化硫溶液相当于亚硫酸溶液多少克?
中学阶段给出的解释是二氧化硫和水反应生成“亚硫酸”,事实上长期以来学者经过大量的研究发现,在光谱分析条件下无论如何也没有察觉到亚硫酸分子H2SO3的存在,也就是说SO2和水反应主要是二氧化硫的水合物SO2.XH2O.但是仪器分析发现亚硫酸根和亚硫酸氢根确实存在,这说明溶液中除了有大量的SO2.XH2O外,还存在少量的HSO3-和SO3 2-.
如果按照中学的思路考虑这个问题(即亚硫酸分子存在):
(1):这个可逆反应是在一定条件下进行的,低温下有利于生成亚硫酸的方向,也就是说低温下更多的SO2溶于水生成亚硫酸,虽然加热能够加快生成亚硫酸的速率,但是SO2在温度升高时溶解度减小,因为受热后主要是逆反应占主导地位.
(2):市售的二氧化硫溶液也就是亚硫酸溶液,一般含有SO2的质量分数为6%,所以10g二氧化硫溶液含有SO2为0.6g,至于亚硫酸的含量,我上面已经说明实际上是不存在的!既然是不存在的,SO2和水反应这个可逆反应的平衡常数无法根据实验或理论得出,只能假设溶解的SO2完全和水反应(实际这么计算是错误的,不同于CO2和水生成H2CO3的反应),可以根据S元素守恒计算得到.
如果按照中学的思路考虑这个问题(即亚硫酸分子存在):
(1):这个可逆反应是在一定条件下进行的,低温下有利于生成亚硫酸的方向,也就是说低温下更多的SO2溶于水生成亚硫酸,虽然加热能够加快生成亚硫酸的速率,但是SO2在温度升高时溶解度减小,因为受热后主要是逆反应占主导地位.
(2):市售的二氧化硫溶液也就是亚硫酸溶液,一般含有SO2的质量分数为6%,所以10g二氧化硫溶液含有SO2为0.6g,至于亚硫酸的含量,我上面已经说明实际上是不存在的!既然是不存在的,SO2和水反应这个可逆反应的平衡常数无法根据实验或理论得出,只能假设溶解的SO2完全和水反应(实际这么计算是错误的,不同于CO2和水生成H2CO3的反应),可以根据S元素守恒计算得到.
二氧化硫【SO2】和亚硫酸【H2SO3】
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二氧化硫与什么反应生成亚硫酸(H2SO3)
二氧化硫和亚硫酸反应吗
磷酸H3PO4和亚硫酸H2SO3那个酸性强?
H2SO3=H2O+SO2
SO2和H2O生成H2SO3是离子反应么
SO2(二氧化硫)+KOH=生成什么 亚硫酸根还是硫酸根?怎么知道呢?
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氢硫酸(H2S)和亚硫酸(H2SO3)谁酸性强
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