高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式

高中化学必修1《第四章非金属》所有的化学方程式

9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
\x09Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
二氧化硫制三氧化硫（无色固体,熔点16.8℃） 2SO2 ＋ O2 2SO3
吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO4
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应
P2O5 ＋ 3H2O(热） ＝ 2H3PO4
30.磷在氯气中燃烧 2P ＋ 3Cl2 2PCl3
（白色烟雾） 2P ＋ 5Cl2 2PCl5
31.氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O