实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/09 00:53:20

实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为
AK2MnO4、MnO2 BKMnO4、MnO2 C KMnO4、K2MnO4 DKMnO4、MnO2、K2MnO4

选 D KMnO4、MnO2、K2MnO4
解
生成氧气的质量：8 - 7.2 = 0.8 g
设消耗的KMNO4为X克,生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克
2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑
316------------197--------87--------32
X----------------Y-----------Z---------0.8
则
316 / X = 32 / 0.8 与 197 / Y = 32 / 0.8 与 87 / Z = 32 / 0.8
得
X=7.9
Y=4.925
Z=2.175
所以高锰酸钾剩余：8 -7.9 =0.1 克
所以混合物为
KMNO4 质量为0.1g
K2MN04 质量为4.925g
MNO2 质量为2.175g
再问： 1、4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 2、某化合物的化学式为HnRO3n+1,则元素R的化合价为？若其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为？
再答：这两题和上面不相干啊你这20分赚的真不容易啊
再问： ....是不相关的，但我不会做啊，帮帮忙。。。。。。。。
再答： 1. 设此金属氧化物的化合价为X，则氧化物的分子式为 M2Ox M2O x + xH2 = 2M + xH2O 112+16x --------112 4-------------------2.8 则（112+16X）/ 4 = 112 /2.8 解得 x=3 所以 M2O x 化学式为为 M2O3 应该是Fe2O3 2.化合物的化学式为HnRO3n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为:M-n-48n-16 = M-49n-16 R化合价为：2*(3n+1) - n=（ 5n+2）不明白HI

实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为把9.48g高锰酸钾充分加热后,试管内剩余固体的质量为多少克 18克高锰酸钾加热制取氧气试管内剩余16.4克固体氧气质量为多少在实验室中取20g高锰酸钾,放在试管中加热一段时间,剩余固体残渣的质量为18.4g分解的高锰酸钾质量是多少克现有氯酸钾20g和5g二氧化锰,加热一段时间后,试管内固体剩余物的质量为20.2g 试管内固体物质是什么,各多少克? 取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称得剩余固体物质的质量为45. 将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克? 27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,剩余固体的质量为14.4g,请通过化学方程式计算反应后剩余固体中高锰酸钾将9.48克高锰酸钾充分加热后,试管中剩余固体的质量是多少?