在NaCO3溶液中滴加稀盐酸,反应分以下两步进行NACO3+HCL=NACL+NAHCO3;NAHCO3+HCL=NAC

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 02:49:31

在NaCO3溶液中滴加稀盐酸,反应分以下两步进行NACO3+HCL=NACL+NAHCO3;NAHCO3+HCL=NACL+CO2+H2O
向NA浓度为5mol/L的100mlNAOH和NA2CO3混合溶液中,加入100ml1.5mol/L的稀盐酸后,测的溶液中CO32-和HCO31-的物质的量之比为1：3,计算原混合溶液中NAOH和NAHCO3的物质的量浓度
快！！！！！！！！！！！是求NAOH和NA2CO3

原溶液到底是NAOH和NA2CO3 还是 NAOH和NAHCO3
再问：求NAOH和NA2CO3
再答：用钠离子守恒计算，最终溶液中只有NACL NA2CO3 NAHCO3，其中钠离子总和0.5mol 就是说 NA2CO3×2 + NAHCO3 =0.5 - 0.15 =0.35 因为比例关系 1比3 联系上式算出 NAHCO3为0.21mol 就代表原来有NA2CO3 0.21mol 如果正确，根据第一个条件，NA离子数，就能算出NAOH 这样好像你的题目不正确了。。盐酸不够啊是不是不是盐酸是硫酸？
再问：是离子
再答：你的题目有问题，真的不对你说盐酸这么点量不够用啊看看各种比例系数有没有写错我马上停电了～帮不了你了
再问：是3：1
再答：用钠离子守恒计算，最终溶液中只有NACL NA2CO3 NAHCO3，其中钠离子总和0.5mol 就是说 NA2CO3×2 + NAHCO3 =0.5 - 0.15 =0.35 因为比例关系 3比1 联系上式算出 NAHCO3为0.05mol 就代表原来有NA2CO3 0.2mol 只有0.05mol跟盐酸反应了。。那么NAOH 就是0.1mol 浓度 2mol的NA2CO3 1mol的 NAOH 大哥，我停电前1秒钟看见你给我改了条件，，哥含辛茹苦的连校园网，摸着黑给你回答，你一定要好好学习啊，

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