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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 11:27:58
1）标准状况时将21.2g的Na2CO3固体加入到100mL19.6%(密度是1.14g/cm3)稀硫酸中完全反应生成二氧化碳.求：（1）硫酸的物质的量浓度.（2）得到二氧化碳气体的体积.
2）一定量过氧化钠加入169g水中,最后过氧化钠完全反应时有0.5mol电子发生了转移,求：1）在标准状况下,生成气体的体积.2）氢氧化钠的质量分数为多少?
2）一定量过氧化钠加入169g水中,最后过氧化钠完全反应时有0.5mol电子发生了转移,求：1）在标准状况下,生成气体的体积.2）氢氧化钠的质量分数为多少?
1) 先算100ml稀硫酸质量=1.14×100=114g 含硫酸质量=114×19.6%= 22.344g
硫酸物质的量=22.344÷98=0.228mol 物质的量浓度=0.228÷0.1=2.28mol/L
加入碳酸钠物质的量=21.2÷106=0.2mol
硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的物质的量比为1：1 所以生成二氧化碳的物质的量为0.2mol
二氧化碳体积=0.2×22.4=4.48L
2）过氧化钠与水反应生成氧气 生成1mol氧气要转移2mol电子 所以有0.5mol电子转移即生成了0.25mol氧气 体积=0.25×22.4=5.6L
生成了0.25mol氧气 根据反应式2Na2O2+2H20=4NaOH+02可知过氧化钠的物质的量为0.5mol 生成氢氧化钠1mol
1mol氢氧化钠质量=1×40=40g 0.5mol过氧化钠质量=0.5×78=39g 氧气质量=0.25×32=8g
因为反应放出氧气,所以生成氢氧化钠溶液的总质量=39+169-8=2009
氢氧化钠质量分数=40÷200×100%=40%
硫酸物质的量=22.344÷98=0.228mol 物质的量浓度=0.228÷0.1=2.28mol/L
加入碳酸钠物质的量=21.2÷106=0.2mol
硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的物质的量比为1：1 所以生成二氧化碳的物质的量为0.2mol
二氧化碳体积=0.2×22.4=4.48L
2）过氧化钠与水反应生成氧气 生成1mol氧气要转移2mol电子 所以有0.5mol电子转移即生成了0.25mol氧气 体积=0.25×22.4=5.6L
生成了0.25mol氧气 根据反应式2Na2O2+2H20=4NaOH+02可知过氧化钠的物质的量为0.5mol 生成氢氧化钠1mol
1mol氢氧化钠质量=1×40=40g 0.5mol过氧化钠质量=0.5×78=39g 氧气质量=0.25×32=8g
因为反应放出氧气,所以生成氢氧化钠溶液的总质量=39+169-8=2009
氢氧化钠质量分数=40÷200×100%=40%
1）标准状况时将21.2g的Na2CO3固体加入到100mL19.6%(密度是1.14g/cm3)稀硫酸中完全反应生成二
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌反应完全后，产生H2的体积在标准状况下为（ ）
将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成3.36L气体(标准状况).计算
(1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况下）向反应后..
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应,过滤后所得
将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应. 求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是...
将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1
将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数