神马作文网实验室欲配制6mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同的浓硫酸：一：240mol/L的硫酸 二：150mL25%的硫酸（
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 13:14:34
实验室欲配制6mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同的浓硫酸：一：240mol/L的硫酸 二：150mL25%的硫酸（1.148g/cm3） 三：足量的18mol/L浓硫酸 配制要求：一,二两种硫酸全部用完,不足由三部冲,许多少三浓硫酸?
首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.
150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1 = 3mol／L
确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL,而它们的浓度又都小于6mol／L,所以不能选用250mL容量瓶.
设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
x == 128.3mL
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用.
设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
y == 295mL
答案 需要295mL三浓硫酸
虽然好像不是这个,但是思路一样
想想吧
150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1 = 3mol／L
确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL,而它们的浓度又都小于6mol／L,所以不能选用250mL容量瓶.
设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
x == 128.3mL
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用.
设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
y == 295mL
答案 需要295mL三浓硫酸
虽然好像不是这个,但是思路一样
想想吧
实验室欲配制6mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同的浓硫酸：一：240mol/L的硫酸 二：150mL25%的硫酸（
欲配制6mol/L的硫酸溶液.现有三种不同浓度的硫酸：①,240mL.1mol/L硫酸 ②150mL25%的硫酸（p=1
实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150
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配制500ml,1mol/L的H2SO4溶液,需浓度为18.4mol/L的浓硫酸多少毫升?
急求!(化学）实验室需要0.1mol/mL硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液,计算所需2mol/L硫酸溶液的体
实验室要配置6mol/L的硫酸溶液.
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少
5mol/L的硫酸溶液怎么配制