向原溶液中滴入少量的0.1mol/l的naoh溶液,可促进ha的电离,且原溶液的ph降低, 错在哪里
向原溶液中滴入少量的0.1mol/l的naoh溶液,可促进ha的电离,且原溶液的ph降低, 错在哪里
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol
先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水( )ml
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH
在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大.
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的
0.1mol/L NaOH 溶液的PH?(计算过程)