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7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:08:30
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol
不是应该0.2mol吗?
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol
n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol
0 -1 +1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元素得到电子,那么0.5mol的氯失去2×0.5mol=1mol电子
再问： 为什么0.5mol的氯失去2×0.5mol=1mol电子啊？
再答： 在这个反应中是氯气自身的氧化还原反应啊，可以根据生成物进行判断，1mol的氯气反应后生成1mol的NaCl和1mol的NaClO，即0.5mol的氯气中的氯元素失去电子(0.5mol×2e)被氧化成NaClO，0.5mol的氯气中的氯元素得到电子（0.5mol×2e）被还原成NaCl。
再问： 那转移的电子数不就是0.5mol×2e + 0.5mol×2e=2mol吗？
再答： 不是的，转移电子数说的是起始元素向末元素电子转移情况，不能是两个相加。
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? 两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子 在NaOH溶液中,Cl2与NaI 反应,每1mol NaI 完全反应则转移6mol 电子,该反应的化学方程式为： 0.01mol铝与足量的NAOH溶液反应.转移电子多少 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2 标准状况下,2.24L的cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子数为0.2NA.这句话为什么错? 标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数?